L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène gazeux HCl dans l'eau. Ce dernier est un gaz incolore hygroscopique à odeur piquante. L'acide chlorhydrique concentré couramment consommé contient 36-38% chlorure d'hydrogène et a une masse volumique 1,19 g/cm3. Un tel acide fume dans l'air, car gazeux HCl; lorsqu'il est combiné avec l'humidité de l'air, de minuscules gouttelettes se forment d'acide chlorhydrique.
L'acide pur est incolore, tandis que l'acide technique a une teinte jaunâtre causée par des traces de composés de fer, de chlore et d'autres éléments ( FeCl3).
Souvent un acide dilué contenant 10% et moins de chlorure d'hydrogène. Les solutions diluées n'émettent pas de gaz HCl et ne fumez pas dans un air sec ou humide.
L'acide chlorhydrique est un composé volatil, car il s'évapore lorsqu'il est chauffé. C'est un acide fort qui réagit vigoureusement avec la plupart des métaux. Cependant, des métaux tels que or, platine, argent, tungstène et plomb , l'acide chlorhydrique n'est pratiquement pas gravé. De nombreux métaux de base, lorsqu'ils sont dissous dans l'acide, forment des chlorures, par exemple zinc :
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
L'acide chlorhydrique est largement utilisé dans l'industrie pour extraire les métaux des minerais, décaper les métaux, etc. Il est également utilisé dans la fabrication de liquide de soudure, dans le dépôt argent et dans le cadre de vodka royale.
L'ampleur de l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie est inférieure à nitrique . Cela est dû au fait que l'acide chlorhydrique provoque la corrosion des équipements en acier. De plus, ses vapeurs volatiles sont assez nocives et provoquent également de la corrosion. des produits métalliques. Ceci doit être pris en compte lors du stockage de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est stocké et transporté dans des réservoirs et des fûts doublés de caoutchouc, c'est-à-dire dans les vaisseaux surface intérieure qui est recouvert de caoutchouc résistant aux acides, ainsi que dans des bouteilles en verre et des ustensiles en polyéthylène.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures zinc, manganèse , le fer et d'autres métaux, ainsi que le chlorure d'ammonium. L'acide chlorhydrique est utilisé pour nettoyer les surfaces des métaux, des récipients, des puits des carbonates, des oxydes et d'autres sédiments et contaminants. Dans ce cas, des additifs spéciaux sont utilisés - des inhibiteurs qui protègent le métal de la dissolution et de la corrosion, mais ne retardent pas la dissolution des oxydes, carbonates et autres composés similaires.
HCl appliqué en production industrielle résines synthétiques, caoutchoucs. Il est utilisé comme matière première dans la production de chlorure de méthyle à partir d'alcool méthylique, de chlorure d'éthyle à partir d'éthylène et de chlorure de vinyle à partir d'acétylène.
HCl toxique. L'empoisonnement se produit généralement par le brouillard formé lorsque le gaz interagit avec la vapeur d'eau dans l'air. HCl il est également absorbé sur les muqueuses avec la formation d'un acide qui provoque une forte irritation. À long travail dans l'atmosphère HCl il y a des catarrhes des voies respiratoires, des caries dentaires, une ulcération de la muqueuse nasale, des troubles gastro-intestinaux. Contenu autorisé HCl dans l'air des locaux de travail, pas plus 0 , 005 mg/l. Pour la protection, utilisez un masque à gaz, des lunettes, des gants en caoutchouc, des chaussures, un tablier.
Dans le même temps, notre digestion est impossible sans acide chlorhydrique, sa concentration dans le suc gastrique est assez élevée. Si l'acidité dans le corps est abaissée, la digestion est perturbée et les médecins prescrivent à ces patients de prendre de l'acide chlorhydrique avant de manger.
Comme les acides. Le programme d'enseignement prévoit la mémorisation par les élèves des noms et formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant le tableau fourni par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides celui qui vient en premier et qui vous intéresse en premier lieu - l'acide chlorhydrique. Hélas, dans la salle de classe à l'école, ni la propriété ni aucune autre information à son sujet ne sont étudiées. Par conséquent, ceux qui sont désireux d'acquérir des connaissances à l'extérieur programme scolaire rechercher des informations supplémentaires dans toutes sortes de sources. Mais souvent, beaucoup ne trouvent pas les informations dont ils ont besoin. Et donc le sujet de l'article d'aujourd'hui est dédié à cet acide particulier.
Définition
L'acide chlorhydrique est un acide monobasique fort. Dans certaines sources, il peut être appelé chlorhydrique et chlorhydrique, ainsi que chlorure d'hydrogène.
Propriétés physiquesC'est un liquide caustique incolore et fumant dans l'air (photo de droite). Cependant, l'acide technique a une couleur jaunâtre en raison de la présence de fer, de chlore et d'autres additifs. Sa plus grande concentration à une température de 20°C est de 38 %. La masse volumique de l'acide chlorhydrique avec de tels paramètres est de 1,19 g/cm 3 . Mais cette connexion est divers degrés la saturation a des données complètement différentes. Avec une diminution de la concentration, la valeur numérique de la molarité, de la viscosité et du point de fusion diminue, mais augmente chaleur spécifique et point d'ébullition. La solidification de l'acide chlorhydrique de toute concentration donne divers hydrates cristallins.
Propriétés chimiques
Tous les métaux qui précèdent l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent interagir avec ce composé, formant des sels et libérant de l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront du sel soluble et de l'eau. Le même effet sera dans l'interaction de l'acide chlorhydrique avec les hydroxydes. Si, toutefois, on y ajoute un sel métallique (par exemple, du carbonate de sodium), dont le résidu a été prélevé sur un acide plus faible (carbonique), alors le chlorure de ce métal (sodium), l'eau et le gaz correspondant au résidu acide (dans ce cas, du dioxyde de carbone) se forment. .
Reçu
Le composé dont il est maintenant question se forme lorsque du chlorure d'hydrogène gazeux, qui peut être obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore, est dissous dans de l'eau. L'acide chlorhydrique, qui a été obtenu à l'aide de cette méthode, est appelé synthétique. Les gaz de dégagement peuvent également servir de source pour obtenir cette substance. Et cet acide chlorhydrique sera appelé dégagement gazeux. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique par cette méthode est bien supérieur à sa production par une méthode de synthèse, bien que cette dernière donne le composé sous une forme plus pure. Ce sont toutes des façons de l'obtenir dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est obtenu de trois manières (les deux premières ne diffèrent que par la température et les produits de réaction) en utilisant diverses sortes interactions chimiques telles que :
- Effet de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à 150°C.
- L'interaction des substances ci-dessus dans des conditions de température de 550 ° C et plus.
- Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.
L'hydrométallurgie et l'électroformage ne peuvent se passer de l'utilisation d'acide chlorhydrique, là où il est nécessaire, pour nettoyer la surface des métaux lors de l'étamage et du brasage et pour obtenir des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. DANS Industrie alimentaire ce composé est connu sous le nom d'additif alimentaire E507 - il s'agit d'un régulateur d'acidité nécessaire pour fabriquer de l'eau de Seltz (soude). L'acide chlorhydrique concentré se trouve également dans le suc gastrique de toute personne et aide à digérer les aliments. Pendant ce processus son degré de saturation diminue, car. cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec un jeûne prolongé, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme ce composé est très caustique, il peut entraîner des ulcères d'estomac.
Conclusion
L'acide chlorhydrique peut être à la fois bénéfique et nocif pour l'homme. Son contact avec la peau entraîne l'apparition de brûlures chimiques graves, et les vapeurs de ce composé irritent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous manipulez cette substance avec précaution, elle peut être utile plus d'une fois dans
L'acide chlorhydrique est l'une des substances les plus puissantes et les plus dangereuses pour l'homme sur la liste de l'AHOV. Cependant, il est surprenant qu'il existe dans le corps de chaque personne : l'acide chlorhydrique est partie intégrante suc gastrique et jeux rôle important dans les processus de digestion. A raison de 0,2%, il favorise le passage des masses alimentaires de l'estomac vers duodénum et neutralise les microbes qui pénètrent dans l'estomac environnement externe. Il active également l'enzyme pepsinogène, est impliqué dans la formation de la sécrétine et de certaines autres hormones qui stimulent l'activité du pancréas. À cette fin, il est utilisé en médecine, prescrivant sa solution aux patients pour augmenter l'acidité du suc gastrique. En général, l'acide chlorhydrique a un large éventail d'utilisations dans nos vies. Par exemple, dans l'industrie lourde - pour obtenir des chlorures de divers métaux, dans l'industrie textile - pour obtenir des colorants synthétiques; pour l'industrie alimentaire, il est utilisé pour fabriquer acide acétique, pour le charbon actif pharmaceutique. On le trouve également dans divers adhésifs et alcool d'hydrolyse. Il est utilisé pour graver des métaux, nettoyer divers récipients, tuber des tuyaux de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres sédiments et contaminants. En métallurgie, les minerais sont traités à l'acide chlorhydrique ; dans l'industrie du cuir, le cuir est traité avant le tannage et la teinture. L'acide chlorhydrique est transporté dans des bouteilles en verre ou des récipients métalliques gommés (recouverts d'une couche de caoutchouc), ainsi que dans des conteneurs en plastique.
Qu'est-ce que c'est comme substance chimique ?
L'acide chlorhydrique, ou acide chlorhydrique, est Solution aqueuse chlorure d'hydrogène HCl, qui est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante de chlorure d'hydrogène. variété technique l'acide a une couleur vert jaunâtre due aux impuretés de chlore et de sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36 % de HCl ; une telle solution a une densité de 1,18 g/cm3. L'acide concentré "fume" dans l'air, car le HCl gazeux qui s'échappe forme de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique avec la vapeur d'eau.
Malgré cette caractéristique, l'acide chlorhydrique n'est ni inflammable ni explosif lorsqu'il est exposé à l'air. Mais en même temps, c'est l'un des acides les plus forts et dissout (avec dégagement d'hydrogène et formation de sels - chlorures) tous les métaux dans la série de tensions jusqu'à l'hydrogène. Les chlorures sont également formés par l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des oxydes et hydroxydes métalliques. AVEC oxydants forts elle se comporte comme une restauratrice.
Les sels d'acide chlorhydrique sont des chlorures et, à l'exception de AgCl, Hg2Cl2, sont très solubles dans l'eau. Des matériaux tels que le verre, la céramique, la porcelaine, le graphite et le fluoroplastique sont résistants à l'acide chlorhydrique.
Le chlorure d'hydrogène chlorhydrique est obtenu dans l'eau qui, à son tour, est soit directement synthétisée à partir d'hydrogène et de chlore, soit obtenue par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.
L'acide chlorhydrique (technique) disponible dans le commerce a une concentration d'au moins 31% de HCl (synthétique) et 27,5% de HCl (de NaCI). L'acide commercial est dit concentré s'il contient 24 % ou plus de HCl ; si la teneur en HCl est inférieure, alors l'acide est dit dilué.
Acide hydrochlorique - Substance chimique, qui est représenté par l'interaction de l'eau et du chlorure d'hydrogène. Dans sa forme pure, l'acide n'a pas de couleur. vue technique l'acide a une teinte jaunâtre, car il contient du fer, du chlore et quelques autres éléments. L'acide chlorhydrique est utilisé dans de nombreux domaines de la vie humaine. Les domaines d'application de l'acide chlorhydrique sont très divers. Considérons-les plus avant.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie
Par exemple, l'industrie alimentaire utilise l'acide comme additif alimentaire E507. Cet additif est utilisé dans le processus de fabrication des produits à base de vodka, ainsi que de divers sirops. L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie agro-alimentaire joue principalement le rôle de régulateur de l'état acide des produits. En métallurgie, l'acide chlorhydrique technique est populaire. Il est utilisé pour nettoyer le métal avant le soudage ou l'étamage. La gravure et le décapage dans l'électroformage ne sont pas complets sans la participation de l'acide chlorhydrique. Il crée un environnement actif pour les processus mentionnés ci-dessus.
Pour que l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie ne crée pas de problèmes inutiles, il est nécessaire d'aborder le choix de son type et de sa concentration avec responsabilité.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la vie quotidienne
Vous n'avez probablement pas réfléchi à la composition des produits d'entretien que vous utilisez quotidiennement. Beaucoup d'entre eux contiennent de l'acide chlorhydrique. Utilisation au quotidien, pour la toilette : nous utilisons des produits très acides, c'est pourquoi ils ne doivent être utilisés qu'avec des gants en caoutchouc. Cela évitera à vos mains de s'irriter.
Les femmes au foyer utilisent une solution d'acide chlorhydrique à la maison. L'utiliser comme détachant aide à éliminer la rouille ou l'encre sur les vêtements. L'acide chlorhydrique doit être conservé dans des récipients en verre hors de portée des jeunes enfants. Si de l'acide chlorhydrique est entré en contact avec la peau ou les muqueuses, il est nécessaire de laver immédiatement la zone affectée. eau courante. L'utilisation d'acide chlorhydrique à domicile doit être effectuée dans le respect des règles de sécurité. En plus de la capacité d'éliminer les taches difficiles des vêtements, l'acide chlorhydrique est utilisé pour lutter contre le tartre. Afin de ne pas aggraver la situation lors du nettoyage de la vaisselle sale, il est recommandé d'utiliser une certaine concentration d'acide. Dans ces cas, on utilise de l'acide chlorhydrique inhibé, dont l'utilisation permet de maintenir l'intégrité des plats en matériaux fragiles.
Pour garder votre maison et vos vêtements propres, vous devez avoir de l'acide chlorhydrique à la maison. L'utilisation dans la vie quotidienne doit être extrêmement prudente afin de ne pas vous blesser ni nuire aux objets avec lesquels vous interagissez.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine
L'acide chlorhydrique est l'un des composants du suc gastrique humain. Par conséquent, en cas de diminution de sa concentration, des médicaments à base d'acide chlorhydrique sont prescrits. L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine joue un rôle particulier dans la santé d'une personne atteinte de maladies du tube digestif. En raison de la présence d'une certaine quantité d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique, les aliments sont digérés et les micro-organismes qui pénètrent dans l'estomac meurent.
L'acide chlorhydrique est également utilisé pour traiter des maladies de peau spécifiques (verrues). Candidature en Médecine populaire s'est généralisé : pour améliorer la digestion avec une faible acidité du suc gastrique, il est nécessaire de prendre des préparations d'acide chlorhydrique avant les repas. L'utilisation d'acide chlorhydrique (sels) aide à lutter contre les troubles digestifs.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la construction
L'acide chlorhydrique est utilisé pour améliorer la qualité de nombreux processus de construction. Par exemple, l'ajout d'acide chlorhydrique à un mélange de béton augmente sa résistance au gel. De plus, le mélange durcit plus rapidement et la maçonnerie devient plus résistante à l'humidité. On connaît également l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la construction comme nettoyant calcaire. La brique rouge est débarrassée de la saleté et des traces de matériaux de construction avec une solution d'acide chlorhydrique à 10 %. Il est important de se rappeler que tous les types de briques ne sont pas affectés par l'acide chlorhydrique sans endommager la structure du produit de construction. Par conséquent, vous devez utiliser uniquement de l'acide chlorhydrique à dix pour cent. Une solution chimique d'acide chlorhydrique permet d'économiser considérablement les finances, car d'autres nettoyants peuvent coûter dix fois plus cher.
Le faible coût ne rend pas l'utilisation de l'acide chlorhydrique moins efficace. L'acide est utilisé dans de nombreuses industries : du médical à la construction. Mais, comme tous les autres acides, l'acide chlorhydrique a la capacité d'irriter la peau et des concentrations élevées peuvent entraîner des brûlures.
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Acide hydrochlorique
Propriétés chimiques
Acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène ou acide chlorhydrique - solution HCl dans l'eau. Selon Wikipedia, la substance appartient au groupe des to-t monobasiques forts inorganiques. Le nom complet du composé en latin : acide hydrochlorique.
Formule de l'acide chlorhydrique en chimie : HCl. Dans une molécule, les atomes d'hydrogène se combinent avec des atomes d'halogène - CL. Si l'on considère la configuration électronique de ces molécules, on peut noter que les composés participent à la formation d'orbitales moléculaires 1s- les orbitales d'hydrogène et les deux 3s Et 3p-orbitales d'un atome CL. DANS formule chimique De l'acide chlorhydrique 1s-, 3s- Et 3p-les orbitales atomiques se chevauchent et forment 1, 2, 3 orbitales. Où 3s-orbital n'est pas contraignant. Il y a un déplacement de la densité électronique vers l'atome CL et la polarité de la molécule diminue, mais l'énergie de liaison des orbitales moléculaires augmente (si nous la considérons avec d'autres halogénures d'hydrogène ).
Propriétés physiques du chlorure d'hydrogène. C'est un liquide clair et incolore qui fume lorsqu'il est exposé à l'air. Masse molaire composé chimique = 36,6 grammes par mole. Dans des conditions standard, à une température de l'air de 20 degrés Celsius, concentration maximale substance est de 38 % en poids. La densité de l'acide chlorhydrique concentré dans ce type de solution est de 1,19 g/cm³. Dans l'ensemble, propriétés physiques et des caractéristiques telles que la densité, la molarité, la viscosité, la capacité calorifique, le point d'ébullition et pH, dépendent fortement de la concentration de la solution. Ces valeurs sont discutées plus en détail dans le tableau des densités. Par exemple, la densité de l'acide chlorhydrique 10 % = 1,048 kg par litre. Une fois solidifiée, la substance forme hydrates cristallins compositions différentes.
Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique. Avec quoi réagit l'acide chlorhydrique ? La substance interagit avec les métaux qui se trouvent devant l'hydrogène dans une série de potentiels électrochimiques (fer, magnésium, zinc et autres). Dans ce cas, des sels sont formés et gazeux H. Le plomb, le cuivre, l'or, l'argent et les autres métaux à droite de l'hydrogène ne réagissent pas avec l'acide chlorhydrique. La substance réagit avec les oxydes métalliques produisant de l'eau et un sel soluble. Hydroxyde de sodium sous l'action des formes à vous et de l'eau. La réaction de neutralisation est caractéristique de ce composé.
L'acide chlorhydrique dilué réagit avec les sels métalliques, qui sont formés par des acides plus faibles. Par exemple, l'acide propionique plus faible que le sel. La substance ne réagit pas avec des acides plus forts. Et le carbonate de sodium se formera après réaction avec HCl chlorure, monoxyde de carbone et de l'eau.
Pour un composé chimique, les réactions avec les agents oxydants forts sont caractéristiques, avec dioxyde de manganèse , le permanganate de potassium : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La substance réagit avec ammoniac , qui produit une épaisse fumée blanche constituée de très fins cristaux de chlorure d'ammonium. La pyrolusite minérale réagit également avec l'acide chlorhydrique, car elle contient dioxyde de manganèse : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(réaction d'oxydation).
Il y a une réaction qualitative à l'acide chlorhydrique et à ses sels. Lorsqu'une substance interagit avec nitrate d'argent un précipité blanc chlorure d'argent et formé acide nitrique . Équation de réaction d'interaction méthylamine avec du chlorure d'hydrogène ressemble à ceci : HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Une substance réagit avec une base faible aniline . Après dissolution de l'aniline dans l'eau, de l'acide chlorhydrique est ajouté au mélange. En conséquence, la base se dissout et forme chlorhydrate d'aniline (chlorure de phénylammonium ): (С6Н5NH3)Cl. La réaction d'interaction du carbure d'aluminium avec l'acide chlorhydrique : Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Équation de réaction carbonate de potassium avec qui ça ressemble à ça : K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Obtenir de l'acide chlorhydrique
Pour obtenir de l'acide chlorhydrique synthétique, l'hydrogène est brûlé dans du chlore, puis le chlorure d'hydrogène gazeux résultant est dissous dans de l'eau. Il est également courant de produire un réactif à partir des gaz de dégagement, qui sont formés comme sous-produits lors de la chloration des hydrocarbures (acide chlorhydrique des gaz de dégagement). Dans la production de ce composé chimique, GOST 3118 77- pour les réactifs et GOST 857 95– pour l'acide chlorhydrique de synthèse technique.
En laboratoire, vous pouvez utiliser une méthode de longue date dans laquelle le sel de table est exposé à de l'acide sulfurique concentré. En outre, l'agent peut être obtenu en utilisant la réaction d'hydrolyse chlorure d'aluminium ou magnésium . Au cours de la réaction, oxychlorures composition variable. Pour déterminer la concentration d'une substance, des titres standard sont utilisés, qui sont disponibles dans des ampoules scellées, de sorte qu'il est ensuite possible d'obtenir une solution standard d'une concentration connue et de l'utiliser pour déterminer la qualité d'un autre titrant.
La substance a une portée assez large:
- il est utilisé en hydrométallurgie, décapage et décapage;
- lors du nettoyage des métaux lors de l'étamage et du soudage;
- comme réactif pour obtenir chlorure de manganèse , zinc, fer et autres métaux;
- dans la fabrication de mélanges avec des tensioactifs pour le nettoyage des métaux et produits en céramique de l'infection et de la saleté (l'acide chlorhydrique inhibé est utilisé);
- comme régulateur d'acidité E507 dans l'industrie alimentaire, dans le cadre de l'eau gazeuse;
- en médecine avec une acidité insuffisante du suc gastrique.
Ce composé chimique a une classe de danger élevée - 2 (selon GOST 12L.005). Lorsque vous travaillez avec de l'acide, protection de la peau et des yeux. Une substance suffisamment caustique en contact avec la peau ou par inhalation provoque des brûlures chimiques. Pour le neutraliser, des solutions alcalines sont utilisées, le plus souvent du bicarbonate de soude. La vapeur de chlorure d'hydrogène forme un brouillard caustique avec les molécules d'eau dans l'air, ce qui irrite les voies respiratoires et les yeux. Si la substance réagit avec l'eau de Javel, le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants, il se forme alors un gaz toxique, le chlore. Sur le territoire de la Fédération de Russie, la circulation d'acide chlorhydrique à une concentration supérieure à 15% est limitée.
effet pharmacologique
Augmente l'acidité du suc gastrique.
Pharmacodynamique et pharmacocinétique
Qu'est-ce que l'acidité gastrique ? C'est une caractéristique de la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac. L'acidité s'exprime en pH. Normalement, l'acide doit être produit dans la composition du suc gastrique et jouer un rôle actif dans les processus de digestion. Formule de l'acide chlorhydrique : HCl. Il est produit par des cellules pariétales situées dans les glandes fundiques, avec la participation de H+/K+-ATPase . Ces cellules tapissent le fond d'œil et le corps de l'estomac. L'acidité du suc gastrique lui-même est variable et dépend du nombre de cellules pariétales et de l'intensité des processus de neutralisation de la substance par les composants alcalins du suc gastrique. La concentration produite à - tu est stable et égale à 160 mmol/l. Une personne en bonne santé ne devrait normalement pas produire plus de 7 et au moins 5 mmol d'une substance par heure.
Avec une production insuffisante ou excessive d'acide chlorhydrique, des maladies du tube digestif surviennent, la capacité d'absorption de certains micro-éléments, comme le fer, se détériore. Le médicament stimule la sécrétion du suc gastrique, réduit pH. Active pepsinogène , le transforme en une enzyme active pepsine . La substance a un effet bénéfique sur le réflexe acide de l'estomac, ralentit la transition des aliments incomplètement digérés dans les intestins. Les processus de fermentation du contenu du tube digestif ralentissent, la douleur et les éructations disparaissent, le fer est mieux absorbé.
Après administration orale, le médicament est partiellement métabolisé par la salive et le mucus gastrique, le contenu du duodénum 12. La substance non liée pénètre dans le duodénum, où elle est complètement neutralisée par son contenu alcalin.
Indications pour l'utilisation
La substance fait partie du synthétique détergents, concentré de rinçage cavité buccale entretien des lentilles de contact. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit pour les maladies de l'estomac, accompagnées d'une faible acidité, avec anémie hypochrome en combinaison avec des préparations à base de fer.
Contre-indications
Le médicament ne doit pas être utilisé pour allergique sur une substance synthétique, avec des maladies du tube digestif associées à une acidité élevée, avec.
Effets secondaires
L'acide chlorhydrique concentré peut provoquer de graves brûlures s'il entre en contact avec la peau, les yeux ou les voies respiratoires. Dans le cadre de divers lek. les préparations utilisent une substance diluée, avec une utilisation prolongée de fortes doses, une détérioration de l'état de l'émail des dents peut survenir.
Mode d'emploi (Méthode et posologie)
L'acide chlorhydrique est utilisé conformément aux instructions.
À l'intérieur, le médicament est prescrit, préalablement dissous dans de l'eau. Utilisez habituellement 10 à 15 gouttes du médicament dans un demi-verre de liquide. Le médicament est pris avec les repas, 2 à 4 fois par jour. La dose unique maximale est de 2 ml (environ 40 gouttes). Dose quotidienne- 6 ml (120 gouttes).
Surdosage
Les cas de surdosage ne sont pas décrits. Avec l'apport incontrôlé de la substance à l'intérieur en grande quantité, des ulcères et des érosions se produisent dans le tube digestif. Vous devriez demander l'aide d'un médecin.
Interaction
La substance est souvent utilisée en combinaison avec pepsine et d'autres médicaments. drogues. Composé chimique dans le tube digestif interagit avec des bases et certaines substances (voir propriétés chimiques).
instructions spéciales
Lors du traitement avec des préparations d'acide chlorhydrique, il est nécessaire de respecter strictement les recommandations des instructions.
Préparations contenant (Analogues)
Coïncidence dans le code ATX du 4ème niveau :
À des fins industrielles, l'acide chlorhydrique inhibé (22-25%) est utilisé. À des fins médicales, la solution est utilisée: Acide chlorhydrique dilué . La substance est également contenue dans un concentré pour le rinçage de la bouche. Parontaire , dans une solution d'entretien pour lentilles de contact souples Biotru .