Le chlorure d'hydrogène est un gaz environ 1,3 fois plus lourd que l'air. Il est incolore, mais avec une odeur piquante, suffocante et caractéristique. A une température de moins 84°C, le chlorure d'hydrogène passe d'un état gazeux à un état liquide, et à moins 112°C il se solidifie. Le chlorure d'hydrogène se dissout dans l'eau. Un litre de H2O peut absorber jusqu'à 500 ml de gaz. Sa solution est appelée acide chlorhydrique ou chlorhydrique. L'acide chlorhydrique concentré à 20C est caractérisé par la substance basique maximale possible, égale à 38%. La solution est un acide monobasique fort (il "fume" dans l'air et forme un brouillard acide en présence d'humidité), il porte également d'autres noms: acide chlorhydrique et, selon la nomenclature ukrainienne - acide chlorure. Formule chimique peut se présenter sous cette forme : HCl. Masse molaire est de 36,5 g/mol. La masse volumique de l'acide chlorhydrique concentré à 20C est de 1,19 g/cm³. Il s'agit d'une substance nocive qui appartient à la deuxième classe de danger.
Sous une forme "sèche", le chlorure d'hydrogène ne peut pas interagir même avec les métaux actifs, mais en présence d'humidité, la réaction se déroule assez vigoureusement. Cet acide chlorhydrique fort est capable de réagir avec tous les métaux situés à gauche de l'hydrogène dans la série de tensions. De plus, il interagit avec les oxydes basiques et amphotères, les bases, et aussi avec les sels :
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O ;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O ;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Sauf propriétés communes, caractéristique de chaque acide fort, l'acide chlorhydrique possède des propriétés réductrices : sous forme concentrée, il réagit avec divers agents oxydants en libérant du chlore libre. Les sels de cet acide sont appelés chlorures. Presque tous se dissolvent bien dans l'eau et se dissocient complètement en ions. Légèrement solubles sont : le chlorure de plomb PbCl2, le chlorure d'argent AgCl, le chlorure de mercure monovalent Hg2Cl2 (calomel) et le chlorure de cuivre monovalent CuCl. Le chlorure d'hydrogène est capable d'entrer dans une réaction d'addition à une double ou triple liaison, avec formation de dérivés chlorés de composés organiques.
Dans des conditions de laboratoire, le chlorure d'hydrogène est obtenu par exposition à de l'acide sulfurique concentré sec. Réaction dans conditions différentes peut procéder à la formation de sels de sodium (acide ou moyen) :
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
La première réaction se termine avec un faible chauffage, la seconde - avec plus hautes températures. Par conséquent, en laboratoire, il est préférable d'obtenir du chlorure d'hydrogène par la première méthode, pour laquelle il est recommandé de prendre la quantité d'acide sulfurique dans le calcul de l'obtention du sel acide NaHSO4. Ensuite, en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans de l'eau, on obtient de l'acide chlorhydrique. Dans l'industrie, il est obtenu en brûlant de l'hydrogène dans une atmosphère de chlore ou en agissant sur du chlorure de sodium sec (uniquement le second avec de l'acide sulfurique concentré. Le chlorure d'hydrogène est également obtenu comme sous-produit lors de la chloration d'eau saturée. composés organiques. Dans l'industrie, le chlorure d'hydrogène, obtenu par l'une des méthodes ci-dessus, est dissous dans des tours spéciales, dans lesquelles le liquide passe de haut en bas et le gaz est fourni de bas en haut, c'est-à-dire selon le principe du contre-courant.
Acide hydrochlorique transportés dans des réservoirs ou conteneurs caoutchoutés spéciaux, ainsi que dans des fûts en polyéthylène d'une capacité de 50 litres ou des bouteilles en verre d'une capacité de 20 litres. Lorsqu'il existe un risque de formation de mélanges explosifs hydrogène-air. Par conséquent, le contact de l'hydrogène formé à la suite de la réaction avec l'air, ainsi que (à l'aide de revêtements anticorrosion) le contact de l'acide avec les métaux, doit être complètement exclu. Avant de retirer l'appareil et les canalisations, où il a été stocké ou transporté, pour réparation, il est nécessaire d'effectuer des purges d'azote et de contrôler l'état de la phase gazeuse.
Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans la production industrielle et dans les pratiques de laboratoire. Il est utilisé pour obtenir des sels et comme réactif dans des études analytiques. L'acide chlorhydrique technique est produit conformément à GOST 857-95 (le texte est identique à la norme internationale ISO 905-78), le réactif est conforme à GOST 3118-77. La concentration du produit technique dépend de la marque et du grade et peut être de 31,5%, 33% ou 35%, et à l'extérieur le produit est de couleur jaunâtre en raison de la teneur en impuretés de fer, de chlore et autres. substances chimiques. L'acide réactif doit être un liquide incolore et transparent avec une fraction massique de 35 à 38 %.
Instruction
Prenez un tube à essai censé contenir de l'acide chlorhydrique (HCl). Ajoutez-en à ce récipient. solution nitrate d'argent (AgNO3). Manipuler avec précaution et éviter tout contact avec la peau. Le nitrate d'argent peut laisser des traces noires sur la peau, qui ne peuvent être éliminées qu'après quelques jours, et au contact d'une peau salée acides peut provoquer de graves brûlures.
Regardez ce qui se passera avec la solution résultante. Si la couleur et la consistance du contenu du tube restent inchangées, cela signifie que les substances n'ont pas réagi. Dans ce cas, il sera possible de conclure avec certitude que la substance testée ne l'était pas.
Si un précipité blanc apparaît dans le tube à essai, ressemblant à du fromage cottage ou du lait caillé, cela indiquera que les substances ont réagi. Le résultat visible de cette réaction était la formation de chlorure d'argent (AgCl). C'est la présence de ce précipité de fromage blanc qui sera la preuve directe qu'au départ, votre tube à essai contenait réellement de l'acide chlorhydrique, et aucun autre acide.
Versez un peu du liquide étudié dans un récipient séparé et égouttez un peu de la solution de lapis. Dans ce cas, un précipité blanc "caillé" de chlorure d'argent insoluble tombera instantanément. C'est-à-dire qu'il y a définitivement un ion chlorure dans la composition d'une molécule de substance. Mais peut-être que ce n'est toujours pas le cas, mais une solution d'une sorte de sel contenant du chlore? Comme le chlorure de sodium ?
Rappelez-vous une autre propriété des acides. Les acides forts (et l'acide chlorhydrique, bien sûr, en fait partie) peuvent en déplacer les acides faibles. Placez un peu de poudre de soude - Na2CO3 dans un flacon ou un bécher et ajoutez lentement le liquide de test. Si un sifflement se fait immédiatement entendre et que la poudre « bout » littéralement - il ne restera aucun doute - il s'agit d'acide chlorhydrique.
Pourquoi? Car une telle réaction : 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. De l'acide carbonique s'est formé, qui est si faible qu'il se décompose instantanément en eau et en dioxyde de carbone. Ce sont ses bulles qui ont causé ce "bouillonnement et sifflement".
Description de la matière
L'acide chlorhydrique est Solution aqueuse chlorure d'hydrogène. La formule chimique de cette substance est HCl. Dans l'eau, la masse de chlorure d'hydrogène à la concentration la plus élevée ne peut dépasser 38 %. À température ambiante Le chlorure d'hydrogène est à l'état gazeux. Pour le faire passer à l'état liquide, il doit être refroidi à moins 84 degrés Celsius, à l'état solide - à moins 112 degrés. La masse volumique de l'acide concentré à température ambiante est de 1,19 g/cm 3 . Ce liquide fait partie du suc gastrique, qui assure la digestion des aliments. Dans cet état, sa concentration ne dépasse pas 0,3 %.Propriétés de l'acide chlorhydrique
Une solution de chlorure d'hydrogène est chimiquement nocive, sa classe de danger est la seconde.
Le liquide chlorhydrique est un acide monobasique fort qui peut réagir avec de nombreux métaux, leurs sels, oxydes et hydroxydes, il peut réagir avec le nitrate d'argent, l'ammoniac, l'hypochlorite de calcium et les oxydants forts :
Propriétés physiques et effets sur le corps
À fortes concentrations, c'est une substance caustique qui peut provoquer des brûlures non seulement des muqueuses, mais aussi de la peau. Vous pouvez le neutraliser avec une solution de bicarbonate de soude. Lors de l'ouverture de conteneurs contenant du concentré eau salée, ses vapeurs, au contact de l'humidité de l'air, forment un condensat de vapeurs toxiques sous forme de minuscules gouttelettes (aérosol), qui irrite les voies respiratoires et les yeux.
La substance concentrée a une odeur piquante caractéristique. Les qualités techniques de la solution de chlorure d'hydrogène sont divisées en:
rouge non raffiné, sa couleur est principalement due à des impuretés de chlorure ferrique ;
liquide purifié, incolore, dans lequel la concentration en HCl est d'environ 25 % ;
fumant, concentré, liquide avec une concentration de HCl de 35-38%.
Propriétés chimiques
Comment recevoir
Le processus de production de liquide salin comprend les étapes d'obtention de chlorure d'hydrogène et d'absorption (absorption) de celui-ci avec de l'eau.
Existe trois voies industrielles production de chlorure d'hydrogène :
synthétique
sulfate
des gaz secondaires (gaz de dégagement) d'un certain nombre procédés technologiques. La dernière méthode est la plus courante. Le sous-produit HCl se forme généralement lors de la déshychloration et de la chloration de composés organiques, la fabrication engrais potassiques, pyrolyse de chlorures métalliques ou déchets organiques contenant du chlore.
Stockage et transport
L'acide chlorhydrique industriel est stocké et transporté dans des réservoirs et conteneurs spécialisés revêtus de polymère, des fûts en polyéthylène, des bouteilles en verre emballées dans des boîtes. Les écoutilles des conteneurs et des citernes, les bouchons des fûts et des bouteilles doivent assurer l'étanchéité du conteneur. La solution acide ne doit pas entrer en contact avec des métaux qui se trouvent dans la ligne de tension à gauche de l'hydrogène, car cela peut provoquer des mélanges explosifs.
Application
en métallurgie pour l'extraction des minerais, l'élimination de la rouille, du tartre, de la saleté et des oxydes, la soudure et l'étamage ;
dans la fabrication de caoutchoucs synthétiques et de résines ;
en galvanoplastie;
comme régulateur d'acidité dans Industrie alimentaire;
pour obtenir des chlorures métalliques;
obtenir du chlore;
en médecine pour le traitement de l'acidité insuffisante du suc gastrique;
comme nettoyant et désinfectant.
L'acide chlorhydrique est un liquide incolore homogène avec une odeur piquante. C'est une substance très caustique qui interagit avec la plupart des métaux. En raison de ces propriétés, le matériau est largement utilisé non seulement dans l'industrie, mais également dans la vie quotidienne.
Le réactif est inclus divers moyens pour se débarrasser des blocages d'égouts, mais il peut être utilisé à cette fin seul, après l'avoir dilué avec de l'eau dans les bonnes proportions.
L'utilisation d'une solution acide dans la maison ne se limite pas à cela: le matériau est utilisé pour nettoyer les appareils de plomberie de la rouille et du calcaire, éliminer les taches tenaces des tissus et même éliminer le tartre dans une bouilloire.
Des mesures de précaution
Étant donné que le réactif est hautement corrosif et dégage des fumées toxiques lorsqu'il est exposé à l'air, il est très important d'utiliser un équipement de protection lorsque vous travaillez avec lui.
Lorsqu'il entre en contact avec la peau et les muqueuses, le matériau provoque des brûlures chimiques et, en cas d'exposition prolongée à une atmosphère de HCl, des caries dentaires, le développement d'un catarrhe respiratoire et une ulcération de la muqueuse nasale se produisent.
Pour des raisons de protection, vous devez utiliser un masque à gaz, un tablier caoutchouté, des lunettes et des gants de caoutchouc. Les travaux ne doivent être effectués que dans des zones bien ventilées. Si le réactif entre en contact avec la peau ou les muqueuses, rincez abondamment la zone affectée eau courante et consulter un médecin.
Comment se débarrasser des blocages ?
Pour le nettoyage intensif et ciblé des eaux usées des dépôts organiques (graisses, résidus alimentaires, cheveux, détergents etc.) de l'acide chlorhydrique dilué doit être utilisé. Cette méthode ne convient pas aux tuyaux en acier, en fer et en plastique, car la connexion peut entraîner de la corrosion et même la formation de trous traversants.
Avant de commencer la procédure, vous devez fermer les trous de vidange des autres plomberies et assurer la circulation de l'air dans la pièce. Cette étape est nécessaire car pendant le fonctionnement, l'acide commencera à produire activement des gaz toxiques.
Il est recommandé de diluer la composition avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 3 à 10%, puis de la verser directement dans les égouts et de laisser reposer 1 à 2 heures. Ensuite, vous devez rincer les tuyaux à grande eau et, si nécessaire, répéter la procédure.
Point important! Ne pas mélanger avec d'autres déboucheurs, en particulier ceux à base d'alcalis. Sinon, la réaction de ces composés causera de graves dommages aux tuyaux.
Une autre utilisation de l'acide dans la vie de tous les jours
Avec une composition acide, vous pouvez facilement nettoyer la plomberie en faïence du calcaire et de la rouille, enlever calcul urinaire et autres pollutions. Pour un effet plus important, un inhibiteur (par exemple, l'urotropine) est ajouté à l'agent, ce qui ralentit la réaction chimique.
Le mode opératoire se déroule comme suit : l'acide est dilué avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 5 % et un inhibiteur est ajouté à raison de 0,5 g pour 1 litre de liquide. La surface est traitée avec la composition résultante et laissée pendant 30 à 40 minutes (selon le degré de contamination), après quoi elle est lavée à l'eau.
Une solution acide douce est également utilisée pour enlever les taches de baies, d'encre ou de rouille des tissus. Pour ce faire, le matériau est trempé dans la composition pendant un certain temps, après quoi il est soigneusement rincé et lavé de la manière habituelle.
Se débarrasser du calcaire dans la bouilloire
A cet effet, une solution d'acide chlorhydrique à 3-5% est utilisée, qui est versée dans une bouilloire et chauffée à 60-80 ° C pendant 1 à 2 heures ou jusqu'à ce que les dépôts de tartre se désintègrent. Après cela, le tartre se détache et s'enlève facilement avec une spatule en bois.
L'efficacité de la méthode est due au fait que le réactif réagit avec les carbonates de magnésium et de calcium et les transforme en sels solubles. Le dioxyde de carbone libéré en même temps détruit la couche de tartre et la détache. Après avoir éliminé les dépôts de sel, la vaisselle est soigneusement lavée à l'eau claire.
Point important! Cette méthode n'est pas adaptée au détartrage des bouilloires en émail ou en aluminium ébréchées et fissurées : cela corroderait le métal et l'endommagerait gravement.
Conclusion
Si les précautions et les règles de sécurité sont respectées, l'acide chlorhydrique deviendra assistant indispensableà la maison. Et achetez-le pour le plus prix abordables possible dans notre entreprise.
L'acide chlorhydrique est un liquide clair, incolore ou jaunâtre sans particules en suspension ou émulsionnées.
L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène gazeux HCl dans l'eau. Ce dernier est un gaz incolore hygroscopique à odeur piquante. L'acide chlorhydrique concentré couramment utilisé contient 36 à 38 % de chlorure d'hydrogène et a une densité de 1,19 g/cm3. Un tel acide fume dans l'air, car du HCl gazeux en est libéré; lorsqu'il est combiné avec l'humidité de l'air, de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique se forment. C'est un acide fort qui réagit vigoureusement avec la plupart des métaux. Cependant, les métaux tels que l'or, le platine, l'argent, le tungstène et le plomb ne sont pratiquement pas gravés à l'acide chlorhydrique. De nombreux métaux de base se dissolvent dans l'acide pour former des chlorures, comme le zinc :
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
L'acide pur est incolore, tandis que l'acide technique a une teinte jaunâtre causée par des traces de composés de fer, de chlore et d'autres éléments (FeCl3). Souvent, un acide dilué contenant 10% ou moins de chlorure d'hydrogène est utilisé. Les solutions diluées n'émettent pas de HCl gazeux et ne fument pas dans l'air sec ou humide.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est largement utilisé dans l'industrie pour extraire les métaux des minerais, décaper les métaux, etc. Il est également utilisé dans la fabrication de fluide de soudure, dans le dépôt d'argent et en tant que partie intégrante de l'eau régale.
L'échelle d'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie est inférieure à celle de l'acide nitrique. Cela est dû au fait que l'acide chlorhydrique provoque la corrosion des équipements en acier. De plus, ses vapeurs volatiles sont assez nocives et provoquent également de la corrosion. des produits métalliques. Ceci doit être pris en compte lors du stockage de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est stocké et transporté dans des réservoirs et des fûts doublés de caoutchouc, c'est-à-dire dans les vaisseaux surface intérieure qui est recouvert de caoutchouc résistant aux acides, ainsi que dans des bouteilles en verre et des ustensiles en polyéthylène.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux, ainsi que du chlorure d'ammonium. L'acide chlorhydrique est utilisé pour nettoyer les surfaces des métaux, des récipients, des puits des carbonates, des oxydes et d'autres sédiments et contaminants. Dans ce cas, des additifs spéciaux sont utilisés - des inhibiteurs qui protègent le métal de la dissolution et de la corrosion, mais ne retardent pas la dissolution des oxydes, carbonates et autres composés similaires.
HCl est utilisé dans production industrielle résines synthétiques, caoutchoucs. Il est utilisé comme matière première dans la production de chlorure de méthyle à partir d'alcool méthylique, de chlorure d'éthyle à partir d'éthylène et de chlorure de vinyle à partir d'acétylène.
Empoisonnement à l'acide chlorhydrique
Le HCl est toxique. L'empoisonnement se produit généralement par le brouillard formé lorsque le gaz interagit avec la vapeur d'eau dans l'air. Le HCl est également absorbé sur les muqueuses avec formation d'acide, ce qui provoque une grave irritation. À long travail dans une atmosphère d'HCl, on observe des catarrhes des voies respiratoires, des caries dentaires, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur autorisée en HCl dans l'air des locaux de travail n'est pas supérieure à 0,005 mg/l. Pour la protection, utilisez un masque à gaz, des lunettes, des gants en caoutchouc, des chaussures, un tablier.
Dans le même temps, notre digestion est impossible sans acide chlorhydrique, sa concentration dans le suc gastrique est assez élevée. Si l'acidité dans le corps est abaissée, la digestion est perturbée et les médecins prescrivent à ces patients de prendre de l'acide chlorhydrique avant de manger.
L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la vie quotidienne
Le "méli-mélo" concentré est mélangé à de l'eau dans n'importe quelle proportion pour les besoins domestiques. Une solution forte de ceci acide inorganique nettoie facilement la plomberie en faïence du calcaire et de la rouille, et les plus faibles peuvent éliminer les taches de rouille, d'encre et de jus de baies sur les tissus.
Si vous regardez attentivement, le nettoyant pour canard des toilettes indique qu'il contient de l'acide chlorhydrique, vous devez donc travailler avec des gants en caoutchouc et protéger vos yeux des éclaboussures.
De plus, la vie d'aucune personne n'est impensable sans cet acide - il est contenu dans l'estomac et c'est grâce à lui que la nourriture qui est entrée dans l'estomac est dissoute (digérée).
De plus, cet acide sert de première barrière contre les bactéries pathogènes qui pénètrent dans l'estomac - elles meurent dans un environnement acide.
Eh bien, les personnes souffrant de gastrite avec une acidité élevée, cet acide est également bien connu. Ils réduisent même son effet afin qu'il ne détruise pas les parois de l'estomac, à l'aide de médicaments spéciaux qui interagissent avec lui et réduisent sa concentration.
Les plus populaires sont les préparations contenant des oxydes de magnésium et d'aluminium, par exemple Maalox. Cependant, il y a des gens extrêmes qui boivent bicarbonate de soude, bien qu'il ait déjà été prouvé que cela n'apporte qu'un soulagement temporaire.