Bonjour .. Aujourd'hui, je vais vous parler de l'oxygène et comment l'obtenir. Je vous rappelle, si vous avez des questions à me poser, vous pouvez les écrire dans les commentaires de l'article. Si vous avez besoin d'aide avec la chimie, . Je serai heureux de vous aider.
L'oxygène est distribué dans la nature sous la forme d'isotopes 16 O, 17 O, 18 O, qui ont les propriétés suivantes pourcentage sur Terre - 99,76%, 0,048%, 0,192%, respectivement.
A l'état libre, l'oxygène est trois modifications allotropiques : oxygène atomique - O o, dioxygène - O 2 et ozone - O 3. De plus, l'oxygène atomique peut être obtenu comme suit:
KClO 3 \u003d KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
L'oxygène fait partie de plus de 1400 minéraux et substances organiques différentes, dans l'atmosphère sa teneur est de 21% en volume. Et en corps humain contient jusqu'à 65% d'oxygène. L'oxygène est un gaz incolore et inodore, peu soluble dans l'eau (3 volumes d'oxygène se dissolvent dans 100 volumes d'eau à 20°C).
En laboratoire, l'oxygène est obtenu par chauffage modéré de certaines substances :
1) Lors de la décomposition des composés de manganèse (+7) et (+4) :
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganate manganate
potassium potassium
2MnO2 → 2MnO + O2
2) Lorsque les perchlorates sont décomposés :
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perchlorate
potassium
3) Lors de la décomposition du sel de Berthollet (chlorate de potassium).
Dans ce cas, l'oxygène atomique est formé:
2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
chlorate
potassium
4) Lorsque les sels de l'acide hypochloreux se décomposent à la lumière- hypochlorites :
2NaClO → 2NaCl + O2
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) Lors du chauffage des nitrates.
Cela produit de l'oxygène atomique. Selon la position occupée par le nitrate métallique dans la série d'activités, divers produits de réaction se forment:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO 3 → 2 Ag + 2NO 2 + O 2
6) Lors de la décomposition des peroxydes :
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
7) Lors du chauffage d'oxydes de métaux inactifs :
2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2
Ce processus est pertinent dans la vie de tous les jours. Le fait est que les plats en cuivre ou en argent, ayant une couche naturelle d'un film d'oxyde, forment de l'oxygène actif lorsqu'ils sont chauffés, ce qui a un effet antibactérien. La dissolution des sels de métaux inactifs, notamment les nitrates, conduit également à la formation d'oxygène. Par exemple, le processus global de dissolution du nitrate d'argent peut être représenté par étapes :
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag2O + O2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
ou sous forme résumée :
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) Lors du chauffage de sels de chrome à l'état d'oxydation le plus élevé :
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
chromate bichromaté
potassium potassium
Dans l'industrie, l'oxygène est obtenu:
1) Décomposition électrolytique de l'eau :
2H2O → 2H2 + O2
2) Interaction du dioxyde de carbone avec les peroxydes :
CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2
Cette méthode est incontournable solution technique problèmes respiratoires dans des systèmes isolés : sous-marins, mines, engins spatiaux.
3) Lorsque l'ozone interagit avec des agents réducteurs :
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
La production d'oxygène dans le processus de photosynthèse revêt une importance particulière. survenant dans les plantes. Toute vie sur Terre dépend fondamentalement de ce processus. La photosynthèse est un processus complexe en plusieurs étapes. Le début lui donne de la lumière. La photosynthèse elle-même se compose de deux phases : claire et sombre. DANS phase lumineuse la chlorophylle pigmentaire contenue dans les feuilles des plantes forme le complexe dit « absorbant la lumière », qui prélève des électrons à l'eau, et la scinde ainsi en ions hydrogène et oxygène :
2H 2 O \u003d 4e + 4H + O 2
Les protons accumulés contribuent à la synthèse d'ATP :
ADP + F = ATP
Dans la phase sombre, le dioxyde de carbone et l'eau sont convertis en glucose. Et l'oxygène est libéré en tant que sous-produit :
6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2
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Le but de la leçon :
- contribuer à la formation des connaissances des étudiants sur les méthodes d'obtention d'oxygène dans la nature, l'industrie et les laboratoires, preuve de la présence et des méthodes de sa collecte;
- favoriser la formation de compétences pour mettre en évidence des caractéristiques communes et essentielles; capacité à voir le problème et à trouver des moyens de le résoudre; la capacité d'appliquer les connaissances acquises dans la pratique et d'évaluer les résultats des actions réalisées ;
- continuer à développer la mémoire, l'attention, l'activité créative;
- poursuivre le développement de l'autonomie, la capacité à travailler en groupe ;
- continuer à construire l'équipe.
Organisation du temps.
Introduction
Quel chapitre étudions-nous ? (Substances simples.)
Quelles substances sont dites simples ? (Substances dont les molécules sont composées d'atomes du même type.)
Dans quels groupes les substances simples sont-elles divisées ? (Sur les métaux et les non-métaux.)
Apprendre du nouveau matériel.
Nous continuons à nous familiariser avec des substances simples. Aujourd'hui, nous en apprenons plus sur la substance dont Berzelius a dit que la chimie terrestre tourne autour. Quel type de substance vous apprendrez en accomplissant la tâche suivante. Au lieu de ..., insérez le mot qui correspond à l'élément de la substance, et écrivez le mot dans votre cahier. (Annexe 2.)
1. ... - l'élément le plus courant de la croûte terrestre.
2. La molécule de la substance simple ozone est formée par l'élément ...
3. L'air contient 21% ...
4. Les oxydes sont des substances complexes constituées de deux éléments, dont l'un est ...
5. L'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome ...
Avez-vous écrit un mot?
Qui a écrit quelques mots ?
- Quel est ce mot? (Oxygène.)
Ainsi, nous commençons à étudier la substance simple oxygène !
Pourquoi étudions-nous ce sujet ? Pourquoi l'oxygène est-il important ? (L'oxygène est une substance nécessaire à la respiration, l'élément le plus commun de la croûte terrestre, fait partie de l'eau.)
- Dans la section des substances simples, il existe une tâche vitale associée à l'oxygène. Lis le.
Tâche de la vie.
Voyager à travers la grotte nécessite un apport d'oxygène. Comment peut-on l'obtenir dans des conditions de terrain ?
- Sur la base de la tâche de la vie, dites-moi ce que vous devriez étudier aujourd'hui ? (Comment obtient-on l'oxygène ?)
Thème de la leçon : « Production d'oxygène ».
Lors de l'étude de ce sujet:
- tu vas apprendre
Pour résoudre la tâche de la vie à laquelle nous sommes confrontés, travaillez en groupe.
La classe est divisée en cinq groupes de 4 personnes. Chaque groupe a sa propre tâche. (Annexe 1.)
– Étudiez attentivement les informations, répondez aux questions, notez les équations de réaction.
Travail de groupe.
Puis la présentation de la tâche réalisée. Un représentant du groupe répond oralement aux questions de la tâche, et le second écrit les équations de réaction au tableau.
- Faites attention à vous écouter mutuellement. Au cours de vos discours, nous élaborerons un schéma - obtenir de l'oxygène.
En utilisant l'oxygène de l'air pour respirer, nous réduisons sa quantité. Mais le contenu dans l'air reste constant - 21%. Comment la teneur constante en oxygène dont nous avons besoin est-elle maintenue ? Comment l'oxygène est-il produit dans la nature ?
Discours du 1er groupe sur la production d'oxygène dans la nature.
Équation de réaction
Conclusion générale : l'oxygène dans la nature est obtenu par le processus de photosynthèse des plantes à la lumière.
Une partie du schéma est établie
- Est-il adapté Par ici résoudre un problème de la vie ? (Non, la photosynthèse nécessite de la lumière.)
L'oxygène n'est pas seulement nécessaire dans la nature. Dans l'industrie, il est utilisé pour obtenir des métaux et d'autres substances nécessaires. Pour cela, l'oxygène est nécessaire en grande quantité. Les méthodes d'obtention, qui sont utilisées dans ce cas, sont dites industrielles.
Discours du 2ème groupe sur la production d'oxygène dans l'industrie.
Équation de réaction 
Conclusion générale : Dans l'industrie, l'oxygène est obtenu à partir de l'air et de l'eau.
Pourquoi l'air et l'eau sont-ils utilisés pour produire de grandes quantités d'oxygène ? (les substances les plus courantes dans la nature contenant de l'oxygène)
La suite du schéma "Production d'oxygène" est en cours d'élaboration
- Cette méthode est-elle adaptée pour résoudre un problème de la vie ? (non, équipement coûteux, de tels processus prennent beaucoup de temps)
En Angleterre, sur l'une des places de Leeds, il y a un monument au scientifique. Dans sa main droite, il tient une lentille pour capter le faisceau rayons de soleil, et à gauche - un creuset avec de l'oxyde de mercure. Le jeune homme est concentré et attentif, attendant les résultats de l'expérience. C'est Joseph Priestley. un scientifique capturé alors qu'il recevait de l'oxygène dans son laboratoire.
Nous considérons les méthodes de laboratoire pour obtenir de l'oxygène.
Discours du 3e groupe sur certaines méthodes d'obtention d'oxygène en laboratoire.
Équations de réaction
Conclusion : ces méthodes ne sont pas adaptées à la résolution d'une tâche vitale, car les composés du mercure sont toxiques et le nitrate de potassium peut ne pas l'être dans les conditions de terrain.
« La production d'oxygène ne se limite pas à ces méthodes de laboratoire. Il existe plusieurs autres façons d'obtenir de l'oxygène en laboratoire.
Présentation du 4ème groupe sur les méthodes les plus courantes d'obtention d'oxygène en laboratoire.
Équations de réaction
Le MnO 2 est un catalyseur, il accélère la réaction chimique, mais il n'est pas lui-même consommé.
Toutes les réactions de décomposition chimique.
Conclusion générale : en laboratoire, l'oxygène est obtenu par des réactions de décomposition de substances contenant de l'oxygène lorsqu'elles sont chauffées ou sous l'action d'un catalyseur.
Le reste du schéma est dressé.
Les élèves font des suppositions.
Par exemple, pour obtenir de l'oxygène dans des conditions de terrain, vous pouvez utiliser la réaction de décomposition du permanganate de potassium, qui se trouve toujours dans la trousse de premiers soins. Vous pouvez également utiliser la décomposition du peroxyde d'hydrogène, pour cette réaction, le sang, la salive, qui contiennent des catalyseurs naturels, peuvent être utilisés comme catalyseur.
- Après avoir reçu de l'oxygène, il faut aussi le collecter d'une certaine manière et en prouver la présence.
Discours du 5e groupe sur les méthodes de collecte de l'oxygène et de preuve de sa présence.
Conclusion générale: l'oxygène est collecté en déplaçant l'air et l'eau, la présence d'oxygène est prouvée à l'aide d'un éclat fumant.
Performance travail de laboratoire« Production d'oxygène par décomposition du permanganate de potassium et preuve de sa présence » par paires.
Avant le travail, les règles de sécurité sont répétées lors du travail avec une lampe à alcool et lorsqu'elle est chauffée.
Conclusion.
Avez-vous atteint les objectifs de la leçon ?
Comment l'oxygène est-il obtenu ?
Conclusion de la leçon : l'oxygène peut être obtenu dans la nature, l'industrie et le laboratoire. Pour obtenir de l'oxygène, des réactions de décomposition de substances contenant de l'oxygène sont utilisées. Les réactions se déroulent par chauffage ou en présence d'un catalyseur.
Devoirs.
Choisissez la tâche que vous préférez.
Tâche numéro 1.
Dites à votre ami qui était absent de la leçon d'acquisition d'oxygène en utilisant la connaissance des styles d'expression apprise dans les leçons de russe.
Tâche numéro 2.
Préparez un discours pour une conférence scolaire - Lomonosov Lectures sur le thème «L'histoire de la découverte de l'oxygène», en utilisant la connaissance des styles de discours acquise dans les cours de russe.
Aujourd'hui j'ai découvert...
C'était difficile …
Maintenant je peux …
J'ai réalisé que...
Je me suis débrouillé..
C'etait intéressant …
J'ai été surpris...
J'ai voulu …
Lors de la coupe du métal, elle est réalisée par une flamme de gaz à haute température obtenue en brûlant un gaz combustible ou une vapeur liquide mélangée à de l'oxygène commercialement pur.
L'oxygène est l'élément le plus abondant sur terre, se présentant sous la forme composants chimiques avec diverses substances: dans la terre - jusqu'à 50% en masse, en combinaison avec de l'hydrogène dans l'eau - environ 86% en masse et dans l'air - jusqu'à 21% en volume et 23% en masse.
L'oxygène dans des conditions normales (température 20 ° C, pression 0,1 MPa) est un gaz incolore, non combustible, légèrement plus lourd que l'air, inodore, mais favorisant activement la combustion. Sous la normale pression atmosphérique et à une température de 0 ° C, la masse de 1 m 3 d'oxygène est de 1,43 kg, et à une température de 20 ° C et à la pression atmosphérique normale - 1,33 kg.
L'oxygène a une grande réactivité, formant des composés avec tous les éléments chimiques, sauf (argon, hélium, xénon, krypton et néon). Les réactions du composé avec l'oxygène procèdent à la libération un grand nombre chaleur, c'est-à-dire, sont de nature exothermique.
Lorsque l'oxygène gazeux comprimé entre en contact avec des substances organiques, des huiles, des graisses, de la poussière de charbon, des plastiques combustibles, ils peuvent s'enflammer spontanément en raison du dégagement de chaleur lors de la compression rapide de l'oxygène, du frottement et de l'impact des particules solides sur le métal, ainsi que des effets électrostatiques. décharge d'étincelle. Par conséquent, lors de l'utilisation d'oxygène, il faut veiller à ce qu'il n'entre pas en contact avec des substances inflammables et combustibles.
Tout l'équipement d'oxygène, les conduites d'oxygène et les bouteilles doivent être soigneusement dégraissés. il est capable de former des mélanges explosifs avec des gaz combustibles ou des vapeurs combustibles liquides sur une large plage, ce qui peut également conduire à des explosions en présence d'une flamme nue ou même d'une étincelle.
Les caractéristiques notées de l'oxygène doivent toujours être gardées à l'esprit lors de son utilisation dans les processus de traitement à la flamme.
L'air atmosphérique est principalement un mélange mécanique de trois gaz avec la teneur en volume suivante: azote - 78,08%, oxygène - 20,95%, argon - 0,94%, le reste est du dioxyde de carbone, de l'oxyde nitreux, etc. L'oxygène est obtenu en séparant l'air sur l'oxygène et par la méthode de refroidissement profond (liquéfaction), ainsi que la séparation de l'argon, dont l'utilisation ne cesse d'augmenter à. L'azote est utilisé comme gaz de protection lors du soudage du cuivre.
L'oxygène peut être obtenu chimiquement ou par électrolyse de l'eau. Méthodes chimiques improductif et non économique. À électrolyse de l'eau courant continu L'oxygène est obtenu comme sous-produit de la production d'hydrogène pur.
L'oxygène est produit dans l'industrie depuis air atmosphérique méthode de refroidissement profond et de rectification. Dans les installations de production d'oxygène et d'azote à partir de l'air, ce dernier est purifié à partir de impuretés nocives, comprimé dans le compresseur à la pression appropriée du cycle de réfrigération de 0,6-20 MPa et refroidi dans des échangeurs de chaleur à la température de liquéfaction, la différence des températures de liquéfaction de l'oxygène et de l'azote est de 13°C, ce qui est suffisant pour leur séparation complète en phase liquide.
L'oxygène pur liquide s'accumule dans l'appareil de séparation d'air, s'évapore et s'accumule dans un gazomètre, d'où il est pompé dans des bouteilles par un compresseur à une pression pouvant atteindre 20 MPa.
L'oxygène technique est également transporté par le pipeline. La pression de l'oxygène transporté par la canalisation doit être convenue entre le fabricant et le consommateur. L'oxygène est livré à l'endroit dans des bouteilles d'oxygène et sous forme liquide - dans des récipients spéciaux avec une bonne isolation thermique.
Pour convertir l'oxygène liquide en gaz, on utilise des gazogènes ou des pompes avec des évaporateurs d'oxygène liquide. A pression atmosphérique normale et à une température de 20°C, 1 dm 3 d'oxygène liquide lors de l'évaporation donne 860 dm 3 d'oxygène gazeux. Par conséquent, il est conseillé de fournir de l'oxygène au poste de soudage à l'état liquide, car cela réduit la tare d'un facteur 10, ce qui économise du métal pour la fabrication des bouteilles et réduit les coûts de transport et de stockage des bouteilles.
Pour souder et couper selon la technique -78 l'oxygène est produit en trois qualités :
- 1er - pureté pas moins de 99,7%
- 2ème - pas moins de 99,5%
- 3ème - pas moins de 99,2% en volume
La pureté de l'oxygène a grande importance pour l'oxycoupage. Moins il contient d'impuretés de gaz, plus la vitesse de coupe est élevée, plus propre et moins de consommation d'oxygène.
Pour obtenir de l'oxygène, vous aurez besoin de substances qui en sont riches. Ce sont les peroxydes, les nitrates, les chlorates. Nous utiliserons ceux qui peuvent être obtenus sans trop de difficulté.
Il existe plusieurs façons d'obtenir de l'oxygène à la maison, nous les analyserons dans l'ordre.
Le plus simple et moyen abordable obtenir de l'oxygène - utilisez du permanganate de potassium (ou un nom plus correct - permanganate de potassium). Tout le monde sait que le permanganate de potassium est un excellent antiseptique, utilisé comme désinfectant. S'il n'est pas disponible, vous pouvez l'acheter en pharmacie.
Faisons cela. Versez un peu de permanganate de potassium dans le tube à essai, fermez-le avec un tube à essai troué, installez un tube de sortie de gaz dans le trou (l'oxygène y circulera). Nous plaçons l'autre extrémité du tube dans un autre tube à essai (il doit être à l'envers, car l'oxygène libéré est plus léger que l'air et va monter. Fermez le deuxième tube à essai avec le même bouchon.
En conséquence, nous devrions obtenir deux tubes à essai reliés l'un à l'autre par un tube de sortie de gaz via des bouchons. Dans un tube à essai (non inversé) - permanganate de potassium. Nous allons chauffer un tube à essai avec du permanganate de potassium. La couleur violet-cerise foncée des cristaux de permanganate de potassium disparaîtra et se transformera en cristaux vert foncé de manganate de potassium.
La réaction va comme ceci:
2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2
Ainsi, à partir de 10 grammes de permanganate de potassium, vous pouvez obtenir près de 1 litre d'oxygène. Après quelques minutes, vous pouvez retirer le ballon contenant du permanganate de potassium de la flamme. Nous avons de l'oxygène dans un tube à essai inversé. Nous pouvons le vérifier. Pour ce faire, déconnectez soigneusement le deuxième tube (avec de l'oxygène) du tube de sortie de gaz, en couvrant le trou avec votre doigt. Maintenant, si vous mettez une allumette faiblement brûlante dans une fiole contenant de l'oxygène, elle s'embrasera vivement !
Obtenir de l'oxygène c'est aussi possible à l'aide de nitrate de sodium ou de potassium (correspondant aux sels de sodium et de potassium de l'acide nitrique).
(Les nitrates de potassium et de sodium - ce sont aussi des nitrates, sont vendus dans les magasins d'engrais).
Donc, pour obtenir de l'oxygène du salpêtre, nous prenons un tube à essai de verre réfractaire sur un trépied, y mettons de la poudre de salpêtre (5 grammes suffiront).Vous devrez mettre une tasse en céramique avec du sable sous le tube à essai, car le verre peut fondre à cause de la température et fuir. Par conséquent, le brûleur devra être tenu un peu sur le côté et le tube à essai avec du nitrate - à un angle.
Avec un fort chauffage du salpêtre, il commence à fondre, tandis que de l'oxygène est libéré. La réaction va comme ceci:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
La substance résultante est le nitrite de potassium (ou de sodium, selon le salpêtre utilisé) - un sel d'acide nitreux.
Autrement obtenir de l'oxygène- utiliser du peroxyde d'hydrogène. Peroxyde, hydropérite - tous la même substance. Le peroxyde d'hydrogène est vendu en comprimés et sous forme de solutions (3%, 5%, 10%), qui peuvent être achetées en pharmacie.
Contrairement aux substances précédentes, salpêtre ou permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène est une substance instable. Déjà en présence de lumière, il commence à se décomposer en oxygène et en eau. Par conséquent, dans les pharmacies, le peroxyde est vendu dans des flacons en verre foncé.
De plus, des catalyseurs tels que l'oxyde de manganèse, le charbon actif, la poudre d'acier (copeaux fins) et même la salive contribuent à la décomposition rapide du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène. Par conséquent, le peroxyde d'hydrogène n'a pas besoin d'être chauffé, un catalyseur suffit !
L'oxygène est apparu dans l'atmosphère terrestre avec l'émergence de plantes vertes et de bactéries photosynthétiques. Grâce à l'oxygène, les organismes aérobies réalisent la respiration ou l'oxydation. Il est important d'obtenir de l'oxygène dans l'industrie - il est utilisé dans la métallurgie, la médecine, l'aviation, économie nationale et d'autres industries.
Propriétés
L'oxygène est le huitième élément tableau périodique Mendeleev. C'est un gaz qui entretient la combustion et oxyde les substances.
Riz. 1. Oxygène dans le tableau périodique.
L'oxygène a été officiellement découvert en 1774. Le chimiste anglais Joseph Priestley a isolé l'élément de l'oxyde de mercure :
2HgO → 2Hg + O2.
Ce que Priestley ne savait pas, cependant, c'était que l'oxygène faisait partie de l'air. Les propriétés et la présence d'oxygène dans l'atmosphère ont ensuite été soulignées par le collègue de Priestley, le chimiste français Antoine Lavoisier.
Caractéristiques générales de l'oxygène :
- gaz incolore;
- n'a ni odeur ni goût;
- plus lourd que l'air;
- la molécule est constituée de deux atomes d'oxygène (O 2) ;
- à l'état liquide, il a une couleur bleu pâle;
- peu soluble dans l'eau;
- est un oxydant puissant.
Riz. 2. Oxygène liquide.
La présence d'oxygène peut être facilement vérifiée en abaissant une torche à combustion lente dans un récipient contenant du gaz. En présence d'oxygène, la torche s'embrase.
Comment recevoir
Il existe plusieurs façons d'obtenir de l'oxygène à partir de divers composés dans des conditions industrielles et de laboratoire. Dans l'industrie, l'oxygène est obtenu à partir de l'air en le liquéfiant sous pression et à une température de -183°C. L'air liquide est soumis à l'évaporation, c'est-à-dire réchauffer progressivement. A -196°C, l'azote commence à se volatiliser, tandis que l'oxygène conserve son état liquide.
En laboratoire, l'oxygène se forme à partir de sels, de peroxyde d'hydrogène et d'électrolyse. La décomposition des sels se produit lorsqu'ils sont chauffés. Par exemple, le chlorate de potassium ou sel de Bertolet est chauffé à 500°C, et le permanganate de potassium ou permanganate de potassium est chauffé à 240°C :
- 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
- 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.
Riz. 3. Chauffage au sel de Berthollet.
Vous pouvez également obtenir de l'oxygène en chauffant du salpêtre ou du nitrate de potassium :
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 .
La décomposition du peroxyde d'hydrogène utilise de l'oxyde de manganèse (IV) - MnO 2 , du carbone ou de la poudre de fer comme catalyseur. L'équation générale ressemble à ceci :
2H2O2 → 2H2O + O2.
La solution d'hydroxyde de sodium est soumise à une électrolyse. En conséquence, de l'eau et de l'oxygène se forment:
4NaOH → (électrolyse) 4Na + 2H 2 O + O 2.
L'oxygène est également isolé de l'eau par électrolyse, le décomposant en hydrogène et oxygène :
2H2O → 2H2 + O2.
Sur les sous-marins nucléaires, l'oxygène était obtenu à partir de peroxyde de sodium - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2. La méthode est intéressante en ce que le dioxyde de carbone est absorbé avec la libération d'oxygène.
comment s'inscrire
La collecte et la reconnaissance sont nécessaires pour libérer de l'oxygène pur, qui est utilisé dans l'industrie pour oxyder des substances, ainsi que pour maintenir la respiration dans l'espace, sous l'eau, dans des pièces enfumées (l'oxygène est nécessaire aux pompiers). En médecine, les réservoirs d'oxygène aident les patients ayant des difficultés respiratoires à respirer. L'oxygène est également utilisé pour traiter les maladies respiratoires.
L'oxygène est utilisé pour brûler du carburant - charbon, pétrole, gaz naturel. L'oxygène est largement utilisé dans la métallurgie et l'ingénierie, par exemple pour fondre, couper et souder le métal.
Note moyenne: 4.9. Total des notes reçues : 177.