Système périodique éléments chimiques- Il s'agit d'une classification des éléments chimiques créée par D. I. Mendeleev sur la base de la loi périodique découverte par lui en 1869.
D. I. Mendeleïev
Selon la formulation moderne de cette loi, dans une série continue d'éléments disposés dans l'ordre croissant de la charge positive des noyaux de leurs atomes, des éléments aux propriétés similaires se répètent périodiquement.
Le système périodique des éléments chimiques, présenté sous forme de tableau, est constitué de périodes, de séries et de groupes.
Au début de chaque période (à l'exception de la première) il y a un élément de propriétés métalliques(métal alcalin).
Symboles pour la table des couleurs : 1 - signe chimique de l'élément ; 2 - nom ; 3 - masse atomique (poids atomique); 4 - numéro de série ; 5 - répartition des électrons sur les couches.
Au fur et à mesure que le nombre ordinal de l'élément augmente, égal à la valeur de la charge positive du noyau de son atome, les propriétés métalliques s'affaiblissent progressivement et les propriétés non métalliques augmentent. L'avant-dernier élément de chaque période est un élément aux propriétés non métalliques prononcées (), et le dernier est un gaz inerte. Dans la période I, il y a 2 éléments, dans II et III - 8 éléments chacun, dans IV et V - 18 éléments chacun, dans VI - 32 et dans VII (période incomplète) - 17 éléments.
Les trois premières périodes sont appelées petites périodes, chacune d'elles se compose d'une rangée horizontale; le reste - en grandes périodes, dont chacune (à l'exclusion de la période VII) se compose de deux rangées horizontales - paire (supérieure) et impaire (inférieure). Dans les rangées paires de grandes périodes, il n'y a que des métaux. Les propriétés des éléments de ces lignes changent légèrement avec l'augmentation du numéro de série. Les propriétés des éléments dans des séries impaires de grandes périodes changent. Dans la période VI, le lanthane est suivi de 14 éléments aux propriétés chimiques très similaires. Ces éléments, appelés lanthanides, sont répertoriés séparément sous le tableau principal. Les actinides, les éléments qui suivent l'actinium, sont présentés de la même manière dans le tableau.
Le tableau comporte neuf groupes verticaux. Le numéro de groupe, à de rares exceptions près, est égal à la valence positive la plus élevée des éléments de ce groupe. Chaque groupe, à l'exclusion du zéro et du huitième, est divisé en sous-groupes. - principal (situé à droite) et latéral. Dans les principaux sous-groupes, avec une augmentation du numéro de série, les propriétés métalliques des éléments sont améliorées et les propriétés non métalliques des éléments sont affaiblies.
Ainsi, la chimie et la série propriétés physiques les éléments sont déterminés par la place qu'un élément donné occupe dans le système périodique.
Les éléments biogéniques, c'est-à-dire les éléments qui composent les organismes et y jouent un certain rôle biologique, occupent la partie supérieure du tableau périodique. Les cellules occupées par les éléments qui constituent l'essentiel (plus de 99 %) de la matière vivante sont colorées en bleu. couleur rose- cellules occupées par des oligo-éléments (voir).
Le tableau périodique des éléments chimiques est la plus grande réalisation science naturelle moderne et une expression vivante des lois dialectiques les plus générales de la nature.
Voir aussi , Masse atomique.
Le système périodique des éléments chimiques est une classification naturelle des éléments chimiques créée par D. I. Mendeleev sur la base de la loi périodique découverte par lui en 1869.
Dans la formulation originale, la loi périodique de D. I. Mendeleev stipulait: les propriétés des éléments chimiques, ainsi que les formes et les propriétés de leurs composés, dépendent périodiquement de la magnitude des poids atomiques des éléments. Plus tard, avec le développement de la théorie de la structure de l'atome, il a été montré que plus caractérisation précise de chaque élément n'est pas le poids atomique (voir), mais la valeur de la charge positive du noyau de l'atome de l'élément, égale au numéro ordinal (atomique) de cet élément dans le système périodique de D. I. Mendeleev. Le nombre de charges positives sur le noyau d'un atome est égal au nombre d'électrons entourant le noyau d'un atome, car les atomes dans leur ensemble sont électriquement neutres. A la lumière de ces données, la loi périodique est formulée comme suit: les propriétés des éléments chimiques, ainsi que les formes et les propriétés de leurs composés, dépendent périodiquement de la charge positive des noyaux de leurs atomes. Cela signifie que dans une série continue d'éléments, disposés dans l'ordre croissant des charges positives des noyaux de leurs atomes, des éléments aux propriétés similaires se répéteront périodiquement.
La forme tabulaire du système périodique des éléments chimiques est présentée dans son forme moderne. Il se compose de périodes, de séries et de groupes. Une période représente une rangée horizontale séquentielle d'éléments disposés dans l'ordre croissant de la charge positive des noyaux de leurs atomes.
Au début de chaque période (à l'exception de la première) se trouve un élément aux propriétés métalliques prononcées (métal alcalin). Ensuite, à mesure que le numéro de série augmente, les propriétés métalliques des éléments s'affaiblissent progressivement et les propriétés non métalliques des éléments augmentent. L'avant-dernier élément de chaque période est un élément aux propriétés non métalliques prononcées (halogène) et le dernier est un gaz inerte. La période I est constituée de deux éléments, le rôle d'un métal alcalin et d'un halogène est assuré simultanément par l'hydrogène. Les périodes II et III comprennent chacune 8 éléments, dits typiques de Mendeleïev. Les périodes IV et V ont 18 éléments chacune, VI-32. La période VII n'est pas encore terminée et est reconstituée artificiellement éléments créés; il y a actuellement 17 éléments dans cette période. Les périodes I, II et III sont appelées petites, chacune d'elles se compose d'une rangée horizontale, IV-VII - grande: elles (à l'exception de VII) comprennent deux rangées horizontales - paire (supérieure) et impaire (inférieure). Dans les rangées paires de grandes périodes, seuls les métaux sont trouvés et le changement des propriétés des éléments de la rangée de gauche à droite est faiblement exprimé.
Dans les séries impaires de grandes périodes, les propriétés des éléments de la série changent de la même manière que les propriétés des éléments typiques. Dans un nombre pair de la période VI après le lanthane, 14 éléments suivent [appelés lanthanides (voir), lanthanides, éléments de terres rares], similaires dans les propriétés chimiques au lanthane et les uns aux autres. Leur liste est donnée séparément sous le tableau.
Séparément, les éléments qui suivent les actinium-actinides (actinides) sont écrits et donnés sous le tableau.
Il existe neuf groupes verticaux dans le tableau périodique des éléments chimiques. Le numéro de groupe est égal à la valence positive la plus élevée (voir) des éléments de ce groupe. Les exceptions sont le fluor (il n'arrive que négativement monovalent) et le brome (il n'arrive pas heptavalent); de plus, le cuivre, l'argent, l'or peuvent présenter une valence supérieure à +1 (Cu-1 et 2, Ag et Au-1 et 3), et parmi les éléments du groupe VIII, seuls l'osmium et le ruthénium ont une valence de +8 . Chaque groupe, à l'exception du huitième et du zéro, est divisé en deux sous-groupes : le principal (situé à droite) et le secondaire. Les principaux sous-groupes comprennent des éléments typiques et des éléments de grandes périodes, les secondaires - seuls éléments de grandes périodes et, de plus, des métaux.
En termes de propriétés chimiques, les éléments de chaque sous-groupe de ce groupe diffèrent significativement les uns des autres, et seule la valence positive la plus élevée est la même pour tous les éléments de ce groupe. Dans les principaux sous-groupes, de haut en bas, les propriétés métalliques des éléments augmentent et celles non métalliques s'affaiblissent (par exemple, le francium est un élément aux propriétés métalliques les plus prononcées et le fluor est non métallique). Ainsi, la place d'un élément dans le système périodique de Mendeleev (numéro de série) détermine ses propriétés, qui sont la moyenne des propriétés des éléments voisins verticalement et horizontalement.
Certains groupes d'éléments ont des noms spéciaux. Ainsi, les éléments des principaux sous-groupes du groupe I sont appelés métaux alcalins, groupe II - métaux alcalino-terreux, groupe VII - halogènes, éléments situés derrière l'uranium - transuranium. Les éléments qui font partie des organismes, participent aux processus métaboliques et ont un effet prononcé rôle biologique sont appelés éléments biogéniques. Tous occupent la partie supérieure du tableau de D. I. Mendeleïev. Il s'agit principalement de O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg et Fe qui constituent l'essentiel de la matière vivante (plus de 99%). Les places occupées par ces éléments dans le tableau périodique sont colorées en bleu clair. Les éléments biogéniques, qui sont très peu nombreux dans l'organisme (de 10 -3 à 10 -14 %), sont appelés microéléments (voir). Dans les cellules du système périodique, colorées dans jaune, oligo-éléments placés, vitaux importance qui ont fait leurs preuves chez l'homme.
Selon la théorie de la structure des atomes (voir Atom) Propriétés chimiques dépendent principalement du nombre d'électrons dans la couche électronique externe. Changement périodique des propriétés des éléments avec une augmentation de la charge positive noyaux atomiques s'explique par la répétition périodique de la structure de la couche électronique externe ( niveau d'énergie) atomes.
En petites périodes, avec une augmentation de la charge positive du noyau, le nombre d'électrons dans l'enveloppe externe passe de 1 à 2 en période I et de 1 à 8 en périodes II et III. D'où le changement des propriétés des éléments dans la période d'un métal alcalin à un gaz inerte. La couche électronique externe, contenant 8 électrons, est complète et énergétiquement stable (les éléments du groupe zéro sont chimiquement inertes).
Dans de grandes périodes en rangées paires, avec une augmentation de la charge positive des noyaux, le nombre d'électrons dans la coque externe reste constant (1 ou 2) et la deuxième coque externe est remplie d'électrons. D'où le lent changement des propriétés des éléments dans les rangées paires. Dans des séries impaires de longues périodes, avec une augmentation de la charge des noyaux, la coque externe se remplit d'électrons (de 1 à 8) et les propriétés des éléments changent de la même manière que pour les éléments typiques.
Le nombre de couches d'électrons dans un atome est égal au nombre de périodes. Les atomes des éléments des sous-groupes principaux ont un nombre d'électrons sur leurs coquilles externes égal au numéro de groupe. Les atomes des éléments des sous-groupes secondaires contiennent un ou deux électrons sur les couches externes. Ceci explique la différence dans les propriétés des éléments des sous-groupes principaux et secondaires. Le numéro de groupe indique le nombre possible d'électrons pouvant participer à la formation de liaisons chimiques (valence) (voir Molécule), c'est pourquoi ces électrons sont appelés valence. Pour les éléments des sous-groupes secondaires, non seulement les électrons des couches externes, mais aussi les avant-derniers, sont de valence. Le nombre et la structure des couches d'électrons sont indiqués dans le tableau périodique des éléments chimiques ci-joint.
La loi périodique de D. I. Mendeleev et le système basé sur celle-ci ont exclusivement grande importance dans la science et la pratique. La loi périodique et le système ont servi de base à la découverte de nouveaux éléments chimiques, à la détermination précise de leurs poids atomiques, au développement de la théorie de la structure des atomes, à l'établissement de lois géochimiques pour la répartition des éléments dans la croûte terrestre et le développement des idées modernes sur la matière vivante, dont la composition et les lois qui lui sont associées sont conformes au système périodique. L'activité biologique des éléments et leur contenu dans l'organisme sont également largement déterminés par la place qu'ils occupent dans le système périodique de Mendeleïev. Ainsi, avec une augmentation du numéro de série dans un certain nombre de groupes, la toxicité des éléments augmente et leur contenu dans le corps diminue. La loi périodique est une expression vivante des lois dialectiques les plus générales du développement de la nature.
Quiconque est allé à l'école se souvient que l'une des matières obligatoires à étudier était la chimie. Elle pourrait l'aimer, ou elle ne pourrait pas l'aimer - cela n'a pas d'importance. Et il est probable que beaucoup de connaissances dans cette discipline ont déjà été oubliées et ne sont pas appliquées dans la vie. Cependant, tout le monde se souvient probablement du tableau des éléments chimiques de D. I. Mendeleev. Pour beaucoup, il est resté un tableau multicolore, où certaines lettres sont inscrites dans chaque carré, désignant les noms des éléments chimiques. Mais ici nous ne parlerons pas de chimie en tant que telle, et décrirons des centaines de réactions chimiques et processus, mais nous parlerons de la façon dont le tableau périodique est apparu en général - cette histoire intéressera toute personne, et même tous ceux qui ont soif d'informations intéressantes et utiles.
Un peu de contexte
En 1668, l'éminent chimiste, physicien et théologien irlandais Robert Boyle a publié un livre dans lequel de nombreux mythes sur l'alchimie ont été démystifiés et dans lequel il a parlé de la nécessité de rechercher des éléments chimiques indécomposables. Le scientifique en a également donné une liste, composée de seulement 15 éléments, mais a admis l'idée qu'il pourrait y avoir plus d'éléments. Cela est devenu le point de départ non seulement de la recherche de nouveaux éléments, mais aussi de leur systématisation.
Cent ans plus tard, le chimiste français Antoine Lavoisier a compilé Nouvelle liste, qui comprenait déjà 35 éléments. 23 d'entre eux se sont révélés plus tard indécomposables. Mais la recherche de nouveaux éléments s'est poursuivie par les scientifiques du monde entier. Et le rôle principal dans ce processus a été joué par le célèbre chimiste russe Dmitry Ivanovich Mendeleev - il a été le premier à émettre l'hypothèse qu'il pourrait y avoir une relation entre la masse atomique des éléments et leur emplacement dans le système.
Grâce à un travail minutieux et à la comparaison des éléments chimiques, Mendeleev a pu découvrir une relation entre les éléments dans laquelle ils peuvent être un, et leurs propriétés ne sont pas quelque chose de pris pour acquis, mais sont un phénomène qui se répète périodiquement. En conséquence, en février 1869, Mendeleev formula la première loi périodique et déjà en mars, son rapport «La relation des propriétés avec le poids atomique des éléments» fut soumis à la Société chimique russe par l'historien de la chimie N. A. Menshutkin. Puis, la même année, la publication de Mendeleev a été publiée dans la revue Zeitschrift fur Chemie en Allemagne, et en 1871, une nouvelle publication approfondie du scientifique consacrée à sa découverte a été publiée par une autre revue allemande Annalen der Chemie.
Création d'un tableau périodique
En 1869, l'idée principale avait déjà été formée par Mendeleev, et en un temps assez court, mais il ne pouvait pas la formaliser dans une sorte de système ordonné qui affiche clairement ce qui était quoi, pendant longtemps il ne le pouvait pas. Dans l'une des conversations avec son collègue A. A. Inostrantsev, il a même dit que tout avait déjà fonctionné dans sa tête, mais qu'il ne pouvait pas tout mettre sur la table. Après cela, selon les biographes de Mendeleev, il a commencé un travail minutieux sur sa table, qui a duré trois jours sans interruption pour dormir. Toutes sortes de façons d'organiser les éléments dans un tableau ont été triées, et le travail a été compliqué par le fait qu'à cette époque, la science ne connaissait pas encore tous les éléments chimiques. Mais malgré cela, le tableau était toujours créé et les éléments étaient systématisés.
Légende du rêve de Mendeleïev
Beaucoup ont entendu l'histoire selon laquelle D. I. Mendeleïev rêvait de sa table. Cette version a été activement distribuée par le collègue susmentionné de Mendeleev A. A. Inostrantsev comme histoire drôle avec lequel il divertit ses élèves. Il a dit que Dmitry Ivanovich est allé se coucher et dans un rêve, il a clairement vu sa table, dans laquelle tous les éléments chimiques étaient disposés dans le bon ordre. Après cela, les étudiants ont même plaisanté en disant que la vodka à 40° avait été découverte de la même manière. Mais il y avait encore de vraies conditions préalables à l'histoire du sommeil: comme déjà mentionné, Mendeleev travaillait sur la table sans sommeil ni repos, et Inostrantsev l'a trouvé une fois fatigué et épuisé. Dans l'après-midi, Mendeleev a décidé de faire une pause, et quelque temps plus tard, il s'est réveillé brusquement, a immédiatement pris un morceau de papier et y a représenté une table toute faite. Mais le scientifique lui-même a réfuté toute cette histoire avec un rêve en disant: "J'y pense depuis peut-être vingt ans, et vous pensez: j'étais assis et tout à coup ... c'est prêt." Ainsi, la légende du rêve peut être très attrayante, mais la création de la table n'a été possible qu'au prix d'un travail acharné.
La poursuite des travaux
Dans la période de 1869 à 1871, Mendeleev a développé les idées de périodicité, auxquelles la communauté scientifique était encline. Et l'un des jalons ce processus il y avait une compréhension que tout élément du système devrait avoir, sur la base de la totalité de ses propriétés par rapport aux propriétés des autres éléments. Sur cette base, et également sur la base des résultats de la recherche sur le changement des oxydes vitrifiants, le chimiste a réussi à modifier les valeurs des masses atomiques de certains éléments, parmi lesquels l'uranium, l'indium, le béryllium et d'autres.
Bien sûr, Mendeleev voulait remplir le plus tôt possible les cellules vides qui restaient dans le tableau et, en 1870, il prédit que des éléments chimiques inconnus de la science seraient bientôt découverts, dont il était capable de calculer les masses atomiques et les propriétés. Les premiers étaient le gallium (découvert en 1875), le scandium (découvert en 1879) et le germanium (découvert en 1885). Ensuite, les prévisions ont continué à se réaliser et huit autres éléments nouveaux ont été découverts, parmi lesquels : le polonium (1898), le rhénium (1925), le technétium (1937), le francium (1939) et l'astatine (1942-1943). Soit dit en passant, en 1900, D. I. Mendeleev et le chimiste écossais William Ramsay sont arrivés à la conclusion que les éléments du groupe zéro devraient également être inclus dans le tableau - jusqu'en 1962, ils étaient appelés gaz inertes, et après - gaz nobles.
Organisation du régime périodique
Les éléments chimiques du tableau de D. I. Mendeleev sont disposés en rangées, en fonction de l'augmentation de leur masse, et la longueur des rangées est choisie de manière à ce que les éléments qu'elles contiennent aient des propriétés similaires. Par exemple, les gaz nobles tels que le radon, le xénon, le krypton, l'argon, le néon et l'hélium ne réagissent pas facilement avec d'autres éléments et ont également une faible activité chimique, c'est pourquoi ils sont situés dans la colonne la plus à droite. Et les éléments de la colonne de gauche (potassium, sodium, lithium, etc.) réagissent parfaitement avec les autres éléments, et les réactions elles-mêmes sont explosives. Pour faire simple, au sein de chaque colonne, les éléments ont des propriétés similaires, variant d'une colonne à l'autre. Tous les éléments jusqu'au n° 92 se trouvent dans la nature, et avec le n° 93 commencent éléments artificiels qui ne peut être créé qu'en laboratoire.
Dans sa version originale, le système périodique n'était compris que comme un reflet de l'ordre existant dans la nature, et il n'y avait aucune explication pourquoi tout devrait être ainsi. Et ce n'est que lorsque la mécanique quantique est apparue, véritable signification l'ordre des éléments dans le tableau est devenu clair.
Leçons sur le processus créatif
Parlant des leçons du processus créatif qui peuvent être tirées de toute l'histoire de la création du tableau périodique de D. I. Mendeleïev, on peut citer à titre d'exemple les idées du chercheur anglais dans le domaine de la pensée créative Graham Wallace et du scientifique français Henri Poincaré. Prenons-les brièvement.
Selon Poincaré (1908) et Graham Wallace (1926), il y a quatre étapes principales dans la pensée créative :
- Préparation- l'étape de formulation de la tâche principale et les premières tentatives pour la résoudre ;
- Incubation- la phase au cours de laquelle il y a une distraction temporaire du processus, mais le travail de recherche d'une solution au problème est effectué à un niveau subconscient;
- aperçu- l'étape à laquelle la solution intuitive est trouvée. De plus, cette solution peut se trouver dans une situation qui n'est absolument pas pertinente pour la tâche ;
- Examen- la phase de test et de mise en œuvre de la solution, au cours de laquelle ont lieu la vérification de cette solution et son éventuel développement ultérieur.
Comme on peut le voir, dans le processus de création de son tableau, Mendeleïev a intuitivement suivi ces quatre étapes. Son efficacité peut être jugée par les résultats, c'est-à-dire parce que la table a été créée. Et étant donné que sa création a été un énorme pas en avant non seulement pour la science chimique, mais pour toute l'humanité, les quatre étapes ci-dessus peuvent être appliquées à la fois à la mise en œuvre petits projets, et à la mise en œuvre de plans globaux. La principale chose à retenir est qu'aucune découverte, aucune solution à un problème ne peut être trouvée par elle-même, peu importe à quel point nous voulons les voir dans un rêve et peu importe combien nous dormons. Pour réussir, qu'il s'agisse de la création d'un tableau d'éléments chimiques ou de l'élaboration d'un nouveau plan marketing, vous devez disposer de certaines connaissances et compétences, ainsi que d'utiliser habilement votre potentiel et de travailler dur.
Nous vous souhaitons du succès dans vos efforts et une mise en œuvre réussie de vos plans !
Comment utiliser le tableau périodique Pour un non-initié, lire le tableau périodique revient à regarder les anciennes runes des elfes pour un nain. Et le tableau périodique, soit dit en passant, s'il est utilisé correctement, peut en dire beaucoup sur le monde. En plus de vous servir lors de l'examen, il est également tout simplement indispensable pour résoudre un grand nombre de problèmes chimiques et physiques. Mais comment le lire ? Heureusement, aujourd'hui tout le monde peut apprendre cet art. Dans cet article, nous vous expliquerons comment comprendre le tableau périodique.
Le système périodique des éléments chimiques (tableau de Mendeleev) est une classification des éléments chimiques qui établit la dépendance de diverses propriétés des éléments à la charge du noyau atomique.
Historique de la création de la Table
Dmitri Ivanovitch Mendeleev n'était pas un simple chimiste, si quelqu'un le pense. Il était chimiste, physicien, géologue, métrologue, écologiste, économiste, pétrolier, aéronaute, luthier et enseignant. Au cours de sa vie, le scientifique a réussi à mener de nombreuses recherches fondamentales dans divers domaines de la connaissance. Par exemple, il est largement admis que c'est Mendeleev qui a calculé la force idéale de la vodka - 40 degrés. Nous ne savons pas comment Mendeleev a traité la vodka, mais on sait avec certitude que sa thèse sur le thème «Discours sur la combinaison de l'alcool et de l'eau» n'avait rien à voir avec la vodka et considérait les concentrations d'alcool à partir de 70 degrés. Avec tous les mérites du scientifique, la découverte de la loi périodique des éléments chimiques - l'une des lois fondamentales de la nature, lui a valu la plus grande renommée.
Il y a une légende selon laquelle le scientifique rêvait du système périodique, après quoi il n'avait plus qu'à finaliser l'idée qui était apparue. Mais, si tout était si simple .. Cette version de la création du tableau périodique, apparemment, n'est rien de plus qu'une légende. Lorsqu'on lui a demandé comment la table avait été ouverte, Dmitry Ivanovich lui-même a répondu: « J'y pense depuis peut-être vingt ans, et vous pensez: je me suis assis et tout à coup ... c'est prêt.
Au milieu du XIXe siècle, des tentatives de rationalisation des éléments chimiques connus (63 éléments étaient connus) ont été entreprises simultanément par plusieurs scientifiques. Par exemple, en 1862, Alexandre Émile Chancourtois place les éléments le long d'une hélice et note la répétition cyclique des propriétés chimiques. Le chimiste et musicien John Alexander Newlands a proposé sa version du tableau périodique en 1866. Un fait intéressant est que dans l'arrangement des éléments, le scientifique a tenté de découvrir une harmonie musicale mystique. Entre autres tentatives, la tentative de Mendeleïev, couronnée de succès.
En 1869, le premier schéma du tableau est publié et le jour du 1er mars 1869 est considéré comme le jour de la découverte de la loi périodique. L'essence de la découverte de Mendeleev était que les propriétés des éléments de masse atomique croissante ne changent pas de manière monotone, mais périodiquement. La première version du tableau ne contenait que 63 éléments, mais Mendeleev a entrepris un certain nombre de très solutions non standard. Ainsi, il a deviné de laisser une place dans le tableau pour les éléments encore inconnus, et a également changé les masses atomiques de certains éléments. L'exactitude fondamentale de la loi dérivée de Mendeleev a été confirmée très peu de temps après la découverte du gallium, du scandium et du germanium, dont l'existence a été prédite par les scientifiques.
Vue moderne du tableau périodique
Ci-dessous le tableau lui-même.
Aujourd'hui, au lieu de poids atomique (masse atomique), le concept de numéro atomique (le nombre de protons dans le noyau) est utilisé pour ordonner les éléments. Le tableau contient 120 éléments, qui sont disposés de gauche à droite par ordre croissant de numéro atomique (nombre de protons)
Les colonnes du tableau sont ce qu'on appelle des groupes et les lignes sont des périodes. Il y a 18 groupes et 8 périodes dans le tableau.
- Les propriétés métalliques des éléments diminuent en se déplaçant le long de la période de gauche à droite, et en direction inverse- augmenter.
- Les dimensions des atomes diminuent à mesure qu'ils se déplacent de gauche à droite le long des périodes.
- En se déplaçant de haut en bas dans le groupe, les propriétés métalliques réductrices augmentent.
- Les propriétés oxydantes et non métalliques augmentent le long de la période de gauche à droite. JE.
Qu'apprenons-nous sur l'élément à partir du tableau ? Par exemple, prenons le troisième élément du tableau - le lithium, et examinons-le en détail.
Tout d'abord, nous voyons le symbole de l'élément lui-même et son nom en dessous. Dans le coin supérieur gauche se trouve le numéro atomique de l'élément, dans l'ordre dans lequel l'élément se trouve dans le tableau. Numéro atomique, comme déjà mentionné, est égal au nombre protons dans le noyau. Le nombre de protons positifs est généralement égal au nombre d'électrons négatifs dans un atome (à l'exception des isotopes).
La masse atomique est indiquée sous le numéro atomique (dans cette version du tableau). Si nous arrondissons la masse atomique à l'entier le plus proche, nous obtenons ce qu'on appelle le nombre de masse. La différence entre le nombre de masse et le numéro atomique donne le nombre de neutrons dans le noyau. Ainsi, le nombre de neutrons dans un noyau d'hélium est de deux et dans le lithium - de quatre.
Notre cours "La table de Mendeleïev pour les nuls" est donc terminé. En conclusion, nous vous invitons à regarder une vidéo thématique, et nous espérons que la question de savoir comment utiliser le tableau périodique de Mendeleev est devenue plus claire pour vous. Nous vous rappelons que l'apprentissage d'un nouveau sujet est toujours plus efficace non pas seul, mais avec l'aide d'un mentor expérimenté. C'est pourquoi, vous ne devez jamais oublier ceux qui partageront volontiers leurs connaissances et leur expérience avec vous.
Sections secrètes du tableau périodique 15 juin 2018
Beaucoup de gens ont entendu parler de Dmitri Ivanovich Mendeleev et de la «loi périodique des changements dans les propriétés des éléments chimiques par groupes et séries» découverte par lui au XIXe siècle (1869) (le nom de l'auteur du tableau est «Système périodique d'éléments par groupes et séries »).
La découverte du tableau des éléments chimiques périodiques a été l'une des étapes importantes de l'histoire du développement de la chimie en tant que science. Le pionnier de la table était le scientifique russe Dmitry Mendeleev. Un scientifique extraordinaire aux horizons scientifiques les plus larges a réussi à combiner toutes les idées sur la nature des éléments chimiques en un seul concept cohérent.
Historique des ouvertures de table
Au milieu du XIXe siècle, 63 éléments chimiques avaient été découverts et les scientifiques du monde entier ont tenté à plusieurs reprises de combiner tous les éléments existants en un seul concept. Il a été proposé que les éléments soient placés par ordre croissant de masse atomique et divisés en groupes en fonction de la similitude des propriétés chimiques.
En 1863, le chimiste et musicien John Alexander Newland proposa sa théorie, qui proposait une disposition des éléments chimiques similaire à celle découverte par Mendeleev, mais le travail du scientifique n'était pas pris au sérieux par la communauté scientifique en raison du fait que l'auteur était emporté par la recherche de l'harmonie et la connexion de la musique avec la chimie.
En 1869, Mendeleev a publié son schéma du tableau périodique dans le journal de la Société chimique russe et a envoyé un avis de découverte aux plus grands scientifiques du monde. À l'avenir, le chimiste a affiné et amélioré à plusieurs reprises le schéma jusqu'à ce qu'il acquière sa forme familière.
L'essence de la découverte de Mendeleev est qu'avec une augmentation de la masse atomique, les propriétés chimiques des éléments ne changent pas de manière monotone, mais périodiquement. Après un certain nombre d'éléments avec des propriétés différentes, les propriétés commencent à se répéter. Ainsi, le potassium est similaire au sodium, le fluor est similaire au chlore et l'or est similaire à l'argent et au cuivre.
En 1871, Mendeleev a finalement uni les idées dans la loi périodique. Les scientifiques ont prédit la découverte de plusieurs nouveaux éléments chimiques et décrit leurs propriétés chimiques. Par la suite, les calculs du chimiste ont été pleinement confirmés - le gallium, le scandium et le germanium correspondaient pleinement aux propriétés que Mendeleïev leur attribuait.
Mais tout n'est pas si simple et il y a quelque chose que nous ne savons pas.
Peu de gens savent que D. I. Mendeleev a été l'un des premiers scientifiques russes de renommée mondiale de la fin du XIXe siècle, qui a défendu dans la science mondiale l'idée de l'éther en tant qu'entité substantielle universelle, qui lui a donné une signification scientifique et appliquée fondamentale en révélant le secrets de l'Être et d'améliorer la vie économique des gens.
Il y a une opinion que le tableau périodique des éléments chimiques officiellement enseigné dans les écoles et les universités est un faux. Mendeleev lui-même dans son ouvrage intitulé "Une tentative de compréhension chimique de l'éther du monde" a donné un tableau légèrement différent.
La dernière fois, sous une forme non déformée, le véritable tableau périodique a vu le jour en 1906 à Saint-Pétersbourg (manuel "Fundamentals of Chemistry", VIII édition).
Les différences sont visibles : le groupe zéro est déplacé vers le 8e, et l'élément plus léger que l'hydrogène, par lequel le tableau devrait commencer et qui est classiquement appelé Newtonium (éther), est généralement exclu.
Le même tableau est immortalisé par le camarade "BLOODY TYRANT". Staline à Saint-Pétersbourg, Moskovsky Ave. 19. VNIIM eux. D. I. Mendeleeva (Institut panrusse de recherche en métrologie)
Le monument-tableau Le tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev a été réalisé avec des mosaïques sous la direction du professeur de l'Académie des arts V. A. Frolov (conception architecturale de Krichevsky). Le monument est basé sur un tableau de la dernière huitième édition (1906) des Principes fondamentaux de la chimie de D. I. Mendeleïev. Les éléments découverts au cours de la vie de D. I. Mendeleïev sont marqués en rouge. Eléments découverts de 1907 à 1934 , sont marqués en bleu.
Pourquoi et comment est-il arrivé qu'on nous mente si effrontément et ouvertement ?
Place et rôle de l'éther mondial dans le vrai tableau de D. I. Mendeleïev
Beaucoup de gens ont entendu parler de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev et de la "loi périodique des changements dans les propriétés des éléments chimiques par groupes et séries" découverte par lui au 19ème siècle (1869) (le nom de l'auteur du tableau est "Le tableau périodique des Éléments par groupes et séries »).
Beaucoup ont également entendu dire que D.I. Mendeleev était l'organisateur et le dirigeant permanent (1869-1905) de l'association scientifique publique russe appelée la Société chimique russe (depuis 1872 - la Société physico-chimique russe), qui a publié la revue de renommée mondiale ZhRFKhO tout au long de son existence, jusqu'à jusqu'à la liquidation par l'Académie des sciences de l'URSS en 1930 - à la fois la Société et sa revue.
Mais peu de ceux qui savent que D. I. Mendeleev était l'un des derniers scientifiques russes de renommée mondiale de la fin du XIXe siècle, qui a défendu dans la science mondiale l'idée de l'éther en tant qu'entité substantielle universelle, qui lui a donné une signification scientifique et appliquée fondamentale à révéler les secrets de l'Être et à améliorer la vie économique des gens.
Encore moins de ceux qui savent qu'après la mort soudaine (!!?) de D. I. Mendeleïev (27.01.1907), qui fut alors reconnu comme un scientifique exceptionnel par toutes les communautés scientifiques du monde entier à l'exception de la seule Académie des sciences de Saint-Pétersbourg , sa principale découverte est que la "loi périodique" a été délibérément et partout falsifiée par la science académique mondiale.
Et rares sont ceux qui savent que tout ce qui précède est lié par le fil du service sacrificiel des meilleurs représentants et porteurs de l'immortelle pensée physique russe pour le bien des peuples, pour le bien public, malgré la vague croissante d'irresponsabilité. dans les couches supérieures de la société de l'époque.
En substance, cette thèse est consacrée au développement complet de la dernière thèse, car dans la vraie science, toute négligence de facteurs essentiels conduit toujours à de faux résultats.
Les éléments du groupe zéro commencent chaque rangée d'autres éléments, situés sur le côté gauche du tableau, "... ce qui est une conséquence strictement logique de la compréhension de la loi périodique" - Mendeleïev.
Particulièrement important et même exceptionnel au sens de la loi périodique, le lieu appartient à l'élément "x", - "Newtonius", - l'éther du monde. Et cet élément spécial doit être situé au tout début de l'ensemble du tableau, dans le soi-disant «groupe zéro de la ligne zéro». De plus, étant un élément formant système (plus précisément, une entité formant système) de tous les éléments du tableau périodique, l'éther du monde est un argument de fond pour toute la variété des éléments du tableau périodique. La table elle-même, à cet égard, agit comme une fonctionnelle fermée de cet argument même.
Sources: