Les tendances mondiales sont telles que les gens réfléchissent de plus en plus à l'état de leur corps et à leur santé en général. Des recherches sont menées et des théories sur l'influence de certains composés chimiques sur les organes et les systèmes sont prouvées. Le sélénium n'a pas fait exception, car les bienfaits de cet élément chimique pour les organismes vivants sont inestimables.
Qu'est-ce que le sélénium ?
Le sélénium est l'un des éléments chimiques présentés dans le système périodique de D. I. Mendeleïev. Fait référence aux non-métaux. Son numéro atomique est 34. Les minéraux de sélénium peuvent être de couleur noire, rouge ou grise.
Le sélénium naturel se trouve dans la croûte terrestre. Il tire son nom du mot grec "Selena" (Lune). Trouvé dans les eaux minérales et l'eau de mer. Ses propriétés sont similaires à celles du soufre, mais son activité chimique est moindre.
Le rôle biologique de la matière dans la faune
Le sélénium est l'un des éléments nécessaires à la vie, car il fait partie des protéines. Dans les protéines, il est représenté par l'acide aminé sélénocystéine. Une carence en sélénium (surtout chez les enfants) entraîne la mort.
Dans le corps humain, cet élément remplit plusieurs fonctions :
- immunomodulateur;
- anticancéreux;
- favorise la formation de certaines hormones;
- est un antioxydant.
Fait intéressant
Le sélénium est également présent dans les noyaux des cellules vivantes. Il favorise le métabolisme des acides nucléiques. Et les acides nucléiques (ADN et ARN) sont contenus dans tous les organismes vivants et sont responsables de la transmission des informations héréditaires.
Les bienfaits du sélénium
Pour le corps humain, cet élément joue un rôle inestimable. Mais vous devez être prudent avec lui, car sa carence (ainsi que son excès) peut entraîner la mort d'un organisme vivant. La dose quotidienne recommandée d'une substance pour la vie humaine normale est de 70 à 100 mcg.
Pourquoi cet oligo-élément est-il si nécessaire à tout organisme ?
- Il a des effets anti-radiations et anti-toxiques.
- Réduit le risque de mutations.
- Renforce les fibres musculaires myocardiques et prévient le développement de maladies du système cardiovasculaire.
- Normalise les processus métaboliques.
- Favorise la formation des hormones thyroïdiennes (triiodothyranine) et l'absorption de l'iode.
- Élimine les sels de métaux lourds des tissus (plomb, mercure, cadmium).
- Favorise la synthèse des hormones pancréatiques. Améliore la production d'insuline. La thérapie avec des médicaments contenant du sélénium est utilisée dans le diabète sucré de type II. Un tel traitement donne de bons résultats dans la pancréatite.
- Normalise le travail du tractus gastro-intestinal (améliore la sécrétion de mucus, la production d'enzymes).
- Stimule la production d'interféron, ce qui permet au système immunitaire de combattre avec succès les virus de la grippe.
- Accélère la synthèse de la vitamine E, renforçant son action antioxydante.
- Réduit la gravité de certaines maladies courantes (psoriasis, asthme bronchique, dermatose). Pour cela, le sélénium est utilisé en conjonction avec les vitamines E et C.
- Aide à améliorer la mobilité articulaire. Il est utilisé pour l'arthrite, l'arthrose, les rhumatismes. En traumatologie, il est utilisé pour les fractures, car il favorise la croissance du tissu osseux.
- Le système nerveux répond assez bien à l'apport de sélénium : la mémoire et l'activité neuronale s'améliorent. Parfois, l'oligo-élément est utilisé dans la lutte contre la sclérose en plaques.
- Le sélénium améliore le métabolisme des minéraux, contribue au fonctionnement harmonieux des reins et du système urinaire. Il est utilisé dans le traitement de la pyélonéphrite.
- L'effet protecteur du non-métal vous permet de restaurer les cellules du foie. Il est utilisé dans les préparations hépatoprotectrices de la cirrhose.
- Protège une personne contre les effets toxiques des déchets de moisissures.
Sur une note
Le sélénium est également extrêmement important pour la santé des hommes : le micro-élément améliore la fonction de reproduction, augmentant considérablement l'activité des cellules germinales mâles.
Cet élément augmente l'activité du système immunitaire, ce qui est extrêmement important dans l'enfance. Une carence en sélénium peut entraîner un crétinisme endémique et un retard mental. Et en combinaison avec le virus Coxsackie, qui s'est récemment propagé dans le monde entier, une carence en oligo-éléments peut provoquer la maladie de Keshan. Cette pathologie conduit à une dystrophie des tissus myocardiques avec une nécrose supplémentaire. Sans assistance qualifiée, cause la mort.
Propriétés anticancéreuses de l'élément
Malheureusement, les néoplasmes malins affectent de plus en plus les organismes humains aux quatre coins de la planète. Le traitement du cancer est coûteux et ne réussit pas toujours. L'apport de certaines substances contribue à réduire le risque de développer des tumeurs cancéreuses. L'une de ces substances est le sélénium.
Ce microélément aide à réduire le risque de développer une tumeur de près de 40 %. Cela semble incroyable, mais une quantité suffisante d'aliments riches en sélénium dans votre alimentation vous aidera à éviter le cancer. Et la sélénothérapie pendant l'oncologie peut presque diviser par deux la mortalité des patients.
Dans de nombreux pays développés, des programmes de "sélénisation" de la population ont été adoptés depuis longtemps. Les principaux objectifs de ces programmes visent à prévenir les pathologies chez les résidents. Des études récentes montrent que les bénéfices du sélénium dans le cadre de tels programmes sont évidents : le risque de développer une oncologie est considérablement réduit, ainsi que des pathologies des systèmes cardiovasculaire et immunitaire.
Dommage pour le corps humain
Malgré les qualités positives du sélénium, cet oligo-élément peut causer d'énormes dommages à l'organisme. Les médecins recommandent fortement de l'utiliser à des doses afin de ne pas provoquer d'excès.
L'effet négatif du produit chimique sur la peau est le suivant.
- Lorsque des sels non métalliques entrent en contact avec l'épiderme, une forte réaction se produit. La sensation d'engourdissement et la dermatite ne sont qu'une petite partie des conséquences. L'élément peut provoquer de graves brûlures chimiques.
- Lorsque la substance pénètre dans les muqueuses (yeux, bouche), une irritation, une douleur, une hyperémie se produisent. Provoque une conjonctivite.
Tous les composés de sélénium sont toxiques. Le séléniure d'hydrogène est particulièrement dangereux à cet égard. Le sélénium gris ou métallique est le moins dangereux, mais même 1 gramme de substance ingérée peut provoquer une intoxication. Symptômes : douleurs abdominales, nausées, vomissements, diarrhée. Après un certain temps, les symptômes disparaissent.
Le corps féminin et le sélénium
Pour les femmes, une quantité suffisante d'oligo-éléments dans l'alimentation joue un rôle important. Il fournit de nombreux processus vitaux :
- normalise le métabolisme, ce qui permet aux femmes d'avoir l'air minces;
- retarde l'arrivée de la ménopause;
- améliore la fonction de reproduction, ce qui vous permet de tomber enceinte sans entrave;
- améliore l'état de la peau, des cheveux et des ongles;
- empêche le développement de processus inflammatoires dans les organes génitaux féminins.
En raison de la quantité suffisante de cet oligo-élément, le risque de développer un cancer de l'utérus et des glandes mammaires est réduit. Si l'oncologie a commencé, l'élément chimique peut guérir avec succès la tumeur. La prise de sélénium réduit le risque de devoir retirer l'utérus, ce qui permet de préserver la fonction reproductrice.
Pendant la grossesse, l'oligo-élément est également très important. Il aide à faire face à de nombreuses difficultés de porter un enfant:
- prévient les effets toxiques sur le fœtus;
- réduit le risque de développer des mutations fœtales;
- améliore l'état de toxicose;
- permet au corps féminin de récupérer rapidement dans la période post-partum.
Il est très important de consommer suffisamment de sélénium pendant l'allaitement. Il assure le bien-être de la mère et la bonne santé de l'enfant. Mais vous ne devez pas choisir de complexes de vitamines à haute teneur en sélénium - privilégiez les sources naturelles de cette substance.
Symptômes de carence et d'excès de sélénium
Comment se manifeste une carence en une substance ? Son absence peut être comprise par les symptômes suivants :
- faiblesse et courbatures dans tout le corps;
- somnolence constante;
- détérioration de la peau et des cheveux;
- problèmes de vision (myopie temporaire);
- sensation constante de douleur dans les muscles;
- des éruptions cutanées peuvent apparaître sur différentes parties de la peau.
- la mémoire se détériore;
- le poids corporel peut augmenter;
- l'immunité diminue, les rhumes surviennent souvent.
Mais les symptômes suivants parlent d'un excès d'une substance :
- douleurs abdominales, nausées, vomissements ;
- les selles peuvent devenir plus fréquentes ;
- l'alopécie (perte de cheveux) se développe;
- l'odeur de l'ail vient de la bouche (par conséquent, un excès de sélénium peut parfois être confondu avec un empoisonnement à l'arsenic);
- des vertiges et des maux de tête apparaissent;
- les yeux font mal et rougissent.
Sources disponibles de sélénium
Pour comprendre la quantité de substance contenue dans certains produits, il suffit de regarder le tableau comparatif. Il présente des produits végétaux - champions de la teneur en sélénium.
| Le nom du produit | Teneur en microéléments en mcg pour 100 g de produit cru |
|---|---|
| Grains de Bertoletia (noix du Brésil) | 1500 |
| Rendez-vous | 400 |
| Pleurotes (champignons) | 130 |
| Pulpe de noix de coco | 70-100 |
| Graines de tournesol | 50 |
| Maïs | 30 |
| Brocoli | 2,5 |
Le tableau suivant répertorie les produits d'origine animale riches en sélénium.
Dans l'industrie pharmaceutique, des complexes de vitamines enrichis en sélénium et des préparations à haute teneur en cette substance sont présentés. De tels médicaments ne doivent pas être pris sans prescription médicale : ils présentent un assez grand nombre d'effets secondaires et de contre-indications. Surtout n'expérimentez pas de tels complexes pour les enfants, les femmes enceintes et allaitantes.
Pour obtenir la quantité requise d'un microélément, vous ne devez pas vous gaver de chimie. Il suffit de revoir son alimentation et de l'enrichir des produits nécessaires. Et de n'avoir recours aux produits pharmaceutiques qu'en dernier recours. Prends soin de ta santé!
Que sait-on du sélénium ? Lors des cours de chimie à l'école, on nous a dit que le sélénium est un élément chimique, nous pouvions résoudre diverses équations chimiques et observer des réactions avec sa participation. Mais il y a tellement d'éléments dans le tableau périodique qu'il est impossible de couvrir toute la quantité d'informations. Par conséquent, tout est dit assez brièvement.
Dans cet article, vous pouvez vous familiariser avec l'élément appelé "sélénium" en détail. Qu'est-ce que c'est, quelles sont ses propriétés, où peut-on trouver cet élément dans la nature et comment est-il utilisé dans l'industrie. De plus, il est important de savoir quel effet cela a sur notre corps.
Qu'est-ce que le sélénium
Le sélénium vitreux noir peut être obtenu en chauffant un élément de toute modification à une température de 220 degrés Celsius avec un refroidissement rapide.
Le sélénium hexagonal est de couleur grise. Cette modification, la plus stable thermodynamiquement, peut également être obtenue par chauffage au point de fusion suivi d'un refroidissement supplémentaire à une température de 180-210 degrés Celsius. Il faut un certain temps pour maintenir ce régime de température.
oxyde de sélénium
Il existe un certain nombre d'oxydes formés par l'interaction du sélénium et de l'oxygène : SeO 2, SeO 3, SeO, Se 2 O 5. En même temps, SeO 2 et SeO 3 sont des anhydrides d'acides séléneux (H 2 SeO 3) et sélénique (H 2 SeO 4), qui forment des sels de sélénite et de sélénate. L'oxyde de sélénium SeO 2 (très soluble dans l'eau) et est le plus stable.
Avant de commencer des expériences avec cet élément, il convient de rappeler que tous les composés contenant du sélénium sont toxiques, il est donc nécessaire de prendre toutes les mesures de sécurité, par exemple, porter un équipement de protection et effectuer des réactions dans
La couleur du sélénium apparaît au cours d'une réaction agréable. Si le dioxyde de soufre, qui est un bon agent réducteur, est passé à travers un ballon avec de l'acide séléneux, la solution résultante deviendra jaune, puis orange et enfin rouge sang.
Une solution faible permettra d'obtenir du sélénium colloïdal amorphe. Si la concentration d'acide séléneux est élevée, alors pendant la réaction, une poudre rouge à marron précipitera. Ce sera une poudre de sélénium élémentaire amorphe.
Pour amener une substance à l'état vitreux, il est nécessaire de la chauffer et de la refroidir brusquement. La couleur deviendra noire, mais la teinte rouge ne peut être vue que si vous regardez la lumière.
Le sélénium monoclinique cristallin sera un peu plus difficile à obtenir. Pour ce faire, prenez une petite quantité de poudre rouge et mélangez avec du disulfure de carbone. Il est nécessaire de connecter un condenseur à reflux au récipient avec le mélange et de faire bouillir pendant 2 heures. Bientôt, un liquide orange clair avec une légère teinte verte commencera à se former, qui devra être lentement évaporé dans un récipient sous
Application de sélénium
Le sélénium a d'abord été utilisé dans les industries de la céramique et du verre. C'est ce que nous apprend le "Handbook of Rare Metals" de l'édition 1965.
Le sélénium est ajouté à la masse de verre afin de décolorer le verre, d'éliminer la teinte verdâtre, ce qui donne un mélange de composés de fer. Pour la production dans l'industrie du verre, un composé de sélénium et de cadmium (cadmosélite CdSe) est utilisé. Dans la production de céramiques, la cadmosélite lui donne une couleur rouge et tache également les émaux.
Un peu de sélénium est utilisé comme charge dans l'industrie du caoutchouc, ainsi que dans l'industrie sidérurgique, de sorte que les alliages obtenus ont une structure à grain fin.
La plupart des technologies de semi-conducteurs sont fabriquées à partir de sélénium. C'était la principale raison de l'augmentation du coût d'une substance telle que le sélénium. Le prix est passé de 3,3 $ à 33 $ le kilo en 1930 et 1956 respectivement.
Le coût du sélénium sur le marché mondial en 2015 était de 68 $ pour 1 kg. Alors qu'en 2012, un kilogramme de ce métal coûtait environ 130 dollars le kilogramme. La demande de sélénium (le prix le confirme) est en baisse en raison d'une offre élevée.
La substance est également largement utilisée dans la production de matériel photographique.
La présence de sélénium dans le corps humain
Notre corps contient environ 10 à 14 milligrammes de cette substance, qui se concentre davantage dans des organes tels que le foie, les reins, le cœur, la rate, les testicules et les cordons spermatiques chez l'homme, ainsi que dans les noyaux des cellules.
Les besoins du corps humain en un oligo-élément tel que le sélénium sont faibles. Seulement 55 à 70 microgrammes pour les adultes. La dose quotidienne maximale est considérée comme étant de 400 microgrammes. Cependant, il existe une maladie appelée maladie de Keshan qui survient lorsque cet élément est déficient. Jusque vers les années 60, le sélénium était considéré comme une substance toxique ayant un effet négatif sur le corps humain. Mais après une étude détaillée, les conclusions opposées ont été tirées.
Souvent, lorsqu'une teneur pathologique en sélénium est détectée, les médecins peuvent prescrire des préparations spéciales contenant une combinaison de zinc-sélénium-magnésium, substances qui, en combinaison, compenseront sa carence dans l'organisme. Bien sûr, sans exclure les produits contenant du sélénium.
Impact sur le corps
Le sélénium joue un rôle très important dans la vie de l'organisme :
- il active le système immunitaire - il «stimule» les leucocytes pour avoir un effet plus actif sur les micro-organismes nuisibles (virus);
- ralentit le processus de vieillissement dans le corps;
- réduit le risque d'arythmie, de mort coronarienne subite ou de privation d'oxygène en ralentissant l'oxydation du cholestérol;
- accélère le flux sanguin vers le cerveau, active l'activité mentale, soulage les symptômes du blues et de la dépression (fatigue, léthargie, dépression et anxiété);
- inhibe le développement des cellules cancéreuses, ayant des propriétés antioxydantes;
- le sélénium combat activement les radicaux libres ;
- lorsqu'il interagit avec la vitamine E, il agit comme un agent anti-inflammatoire.
Bien sûr, on ne peut ignorer une propriété aussi importante d'un oligo-élément que l'aide dans la lutte contre les virus dangereux : VIH/SIDA, hépatite, Ebola.
En raison de la présence de sélénium, le virus persiste à l'intérieur de la cellule ; substance empêche la propagation du virus dans tout le corps. Mais si le sélénium ne suffit pas, sa fonction ne fonctionne pas correctement.
La prise de sélénium en association avec de l'iode permettra de stopper une maladie thyroïdienne évolutive (carence en thyroxine), et dans certains cas de stimuler la régression de la maladie (plus souvent chez les enfants).
Toujours en médecine, le sélénium est utilisé pour prévenir le diabète, car il accélère la consommation de glucose par l'organisme.
Le médicament contenant des vitamines peut être prescrit aux femmes enceintes. Il aide à faire face aux symptômes de la toxicose, à soulager la fatigue et à remonter le moral.
carence en sélénium
Pourquoi peut-il y avoir un manque d'une substance telle que le sélénium dans le corps? Qu'est-ce que c'est - "carence en sélénium" et comment y faire face? En fait, il s'agit d'une maladie désagréable, malgré le fait qu'elle survienne assez rarement.
Il est important de savoir que le pire ennemi de cette substance est, bien sûr, les glucides - farine, sucré. En combinaison avec eux, le sélénium est très mal absorbé par l'organisme et cela peut entraîner sa carence.
Quels sont les signes d'une carence ? Tout d'abord, il convient de noter qu'avec une carence en sélénium, l'efficacité et l'humeur générale diminueront.
Le manque de sélénium affaiblit le système immunitaire, ce qui rend le corps plus sensible à diverses maladies, tant mentales que physiques.
De plus, avec une carence de cette substance dans le corps, le processus d'assimilation de la vitamine E est perturbé.
Les principaux signes d'une carence en sélénium sont : douleurs musculaires et articulaires, fatigue prématurée, anémie, maladies exacerbées des reins et du pancréas.
Mais si vous ressentez l'un des symptômes, vous ne devez en aucun cas vous soigner vous-même avec des médicaments. Assurez-vous de consulter un médecin et de consulter sur la nécessité de prendre certains médicaments. Sinon, vous pouvez indépendamment provoquer un excès de sélénium, ce qui est pire dans certains cas. Par exemple, si une personne atteinte de cancer prend du sélénium de manière incontrôlable, la chimio (chimiothérapie) peut ne pas fonctionner.
excès de sélénium
La sursaturation en sélénium produit également un effet négatif sur le corps. Les principaux signes d'un surplus sont : les dommages aux cheveux et aux ongles, les dommages aux dents, la fatigue et les dépressions nerveuses permanentes, la perte d'appétit, l'apparition de dermatites, d'arthrite, ainsi que le jaunissement et la desquamation de la peau.
Mais si vous ne travaillez pas dans des installations d'extraction de sélénium ou si vous ne vivez pas à proximité d'endroits où cette substance est extraite, vous ne pouvez pas avoir peur d'un excès de sélénium dans le corps.
aliments riches en sélénium
La plupart du sélénium se trouve dans la viande et le foie - foie de porc, de bœuf, de poulet, de canard ou de dinde. Par exemple, 100 grammes de foie de dinde en contiennent 71 et le porc - 53 microgrammes de sélénium.
100 grammes de viande de poulpe contiennent 44,8 microgrammes de sélénium. En outre, le régime alimentaire doit inclure des aliments tels que les crevettes, le poisson rouge, les œufs, le maïs, le riz, les haricots, les gruaux d'orge et les lentilles, le blé, les pois, le brocoli, la levure de boulanger inactive (traitée avec de l'eau chauffée à 60 degrés). N'oubliez pas les noix - les pistaches, les amandes, les noix et les cacahuètes contiennent également du sélénium, bien qu'en petites quantités.
Il convient également de rappeler que lors de la transformation des produits, la substance est perdue, les conserves et les concentrés contiennent deux fois moins de sélénium que les produits frais. Par conséquent, dans la mesure du possible, il est nécessaire de consommer autant d'aliments frais contenant du sélénium que possible.
Le métal a reçu son propre nom en 1817, - sélénium. Élément chimique appelé en grec, en traduction signifie "Lune". Le nom de tellure dans la langue ancienne personnifiait la Terre. Ainsi, même après la séparation officielle des éléments, ils sont restés groupés.
Comment est-ce arrivé découverte du sélénium? Il a été découvert dans les sédiments lors de l'étude de l'acide sulfurique produit dans la ville de Grisholm. La masse rouge-brun a été soumise à une calcination. Ça sentait le radis. Son parfum était également dans les mines de pyrite - un entrepôt de tellure. Les scientifiques pensaient que c'était son odeur.
Oui, mais il n'a pas été possible d'isoler le tellure du sédiment. Les chimistes Jens Berzelius et Gottlieb Hahn ont réalisé qu'ils avaient découvert un nouvel élément. Qu'est-ce que ça sent, évidemment. Et quelles sont les autres propriétés du métal, y a-t-il une application pratique ?
Propriétés chimiques et physiques du sélénium
Le sélénium est un élément 16ème groupe du système périodique. La colonne contient des chalcogènes, c'est-à-dire des substances minéralisatrices. Tel est le sélénium, qui occupe la 34e place du tableau.
Dans la même rangée avec lui se trouvent non seulement le tellure, aux propriétés proches, mais aussi le soufre. Le sélénium a également été confondu avec lui plus d'une fois. Les éléments ont tendance à se produire ensemble. Le 34e métal est un mélange de minéraux natifs et sulfurés.
Dans la nature, 5 isotopes stables du sélénium, c'est-à-dire ses variétés, ont été trouvés. Les scientifiques les appellent des modifications. Un seul d'entre eux est en métal sélénium gris. Son réseau cristallin est hexagonal.
Il est constitué de prismes hexagonaux. Les atomes sont situés au centre de leurs bases. Extérieurement, le matériau ressemble, la couleur est assombrie, la brillance est prononcée.
Le métal coule rapidement dans l'eau, contrairement à la modification amorphe. Il est sous forme de poudre. Ces derniers sont de petites particules en suspension dans un milieu homogène. Elle devient eau. La poudre est capable de rester à sa surface pendant plusieurs heures, puis se dépose lentement.
Si la couleur caractéristique du sélénium métallique - "gris", alors l'élément amorphe est rouge pur, ou avec une teinte brune, presque noire. La substance s'assombrit lorsqu'elle est chauffée. 50 degrés Celsius suffisent pour ramollir. A la chaleur, le sélénium amorphe devient collant et visqueux.
Élément chimique sélénium parfois vitreux. Les mêmes 50 degrés indiquent non pas un ramollissement, mais au contraire un durcissement de la substance. Sa couleur vitreuse, noire, sa cassure conchoïdale. Cela signifie que les dépressions formées lorsque la surface est endommagée ressemblent à la forme d'une coquille.
La modification se liquéfie, chauffant jusqu'à 100 degrés. dans un état plastique sélénium vitreux il est facilement tiré en fils fins, comme le caramel de confiserie durcit.
Le 4ème type d'élément est colloïdal. Formule Sélénium lui permet de se dissoudre dans l'eau. Autrement dit, la modification n'est pas solide, mais est représentée par une solution. Il est rougeâtre et peut devenir fluorescent, c'est-à-dire briller spontanément. Cela nécessite une source constante de rayons, par exemple, provenant de.
Il se produit également sélénium cristallin. Sous la forme d'un métal, l'élément ressemble à des pépites. La modification cristalline est associée à la libération de pierres précieuses. Les agrégats sont monocliniques, c'est-à-dire qu'ils sont inclinés d'un côté.
La couleur des cristaux est écarlate ou cerise. La modification est détruite à une température de 120 degrés Celsius, se transformant en hexagonale. La forme métallique du 34e élément est généralement la plus dynamiquement stable des 5. Tous les isotopes y tendent.
Forme électronique de l'élément sélénium dans aucune des modifications est le même - 4s 2 4p 4. Cela détermine l'état d'oxydation typique de la substance - 2. Formule électronique de l'atome de sélénium, plus précisément, son niveau externe, rend prévisibles les interactions chimiques du 34ème élément.
Il réagit avec tous les métaux pour former des séléniures. Facilement compatible avec les halogènes. L'interaction a lieu à température ambiante. Dans l'acide sulfurique concentré, le 34e élément se dissout même à moins. Une solution verte se forme.
Application de sélénium
Mais solution de sélénium dans l'acide sulfurique et le vert, mais les industriels utilisent l'élément juste pour neutraliser cette couleur. Nous parlons de l'industrie du verre et de la production de céramique.
De nombreux émaux ont une teinte verdâtre due à la présence de fer. Le sélénium décolore les matériaux. Si vous ajoutez le 34e élément, vous obtenez le fameux rubis.
Sélénium dans le tableau périodique isolés et métallurgistes. L'élément sert de ligature dans la coulée des aciers. Auparavant, du soufre leur était ajouté, mais ses propriétés métalliques ne sont pas aussi prononcées. Le sélénium le rend finement cristallin, sans pores. La possibilité de défauts de coulée est exclue, la fluidité de l'acier augmente.
Formule électronique du sélénium- une partie de l'électronique. L'élément peut être retiré, par exemple, des téléviseurs. En eux, le 34e métal est contenu dans les photocellules et les redresseurs AC. Sa conductivité asymétrique inhérente permet au sélénium de la contrôler.
C'est-à-dire que la substance ne laisse passer le courant que dans une certaine direction. La technologie est : couche de sélénium est appliqué sur une plaque de fer, le sulfure de cadmium est placé sur le dessus. Désormais, le flux d'électrons ira exclusivement du composé de fer vers le composé de cadmium.
Les propriétés semi-conductrices du 34e élément ont conduit au fait que plus de la moitié de ses réserves sont destinées aux besoins de l'industrie technique. Le métal est également utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique. Ils font partie de l'industrie photographique et de l'industrie de la copie.
"Coeur" des copieurs bien connus - tambours de sélénium. Sous l'influence de la lumière, ils commencent à conduire l'électricité, acquérant une charge positive. L'image de l'original est réfléchie et projetée sur le tambour. C'est ainsi que les copies sont faites.
L'utilisation du 34ème élément est limitée par sa toxicité. Donc, formule d'oxyde de sélénium utile dans les batteries -ion. Cependant, il vaut mieux ne pas amener la substance sur la peau, cela corrodera les tissus. Bien que les médecins aient adapté le sélénium pour lutter contre le cancer.
Extraction de sélénium
Puisque le sélénium est mélangé avec du soufre, l'élément est extrait du sulfate ferreux. Vous n'avez même pas besoin de faire quelque chose de spécial pour cela. Le 34e métal s'accumule dans les chambres de dépoussiérage des usines d'acide sulfurique. Le sélénium provient également des usines d'électrolyse du cuivre.
Après il reste de la boue d'anode. De lui, le 34e élément est isolé. Il suffit de traiter les boues avec des solutions d'hydroxyde et de dioxyde de soufre. Le sélénium résultant doit être purifié. Pour cela, la méthode de distillation est utilisée. Après, le métal est séché.
Prix du sélénium
3 derniers mois coût du sélénium est passé de 26 à 22 dollars le kilogramme. Ce sont les données du London Non-Ferrous Metal Exchange. Les experts prédisent que la baisse des prix sera à nouveau remplacée par sa croissance. En dehors des bourses, le métal s'échange à un coût qui dépend de la modification de l'élément et de sa forme.
Ainsi, pour un kilogramme de granulés gris, ils demandent 4 000 à 6 000 roubles. Technique, c'est-à-dire poudreux, mauvais sélénium purifié, vous pouvez acheter dans la région de 200 roubles pour 1 000 grammes.
La montée des prix dépend aussi de la distance des livraisons, des volumes commandés. Si le sélénium fait partie de médicaments, quelques grammes peuvent coûter jusqu'à un kilogramme entier. Ici, l'effet complexe du médicament est important, et non le coût de ses composants.
Sélénium
SÉLÉNIUM-UN; M.[du grec. Selēnē - Lune] Un élément chimique (Se), une substance toxique gris-noir, un semi-conducteur aux propriétés photoélectriques (utilisé dans l'ingénierie et l'industrie du verre).
◁ Sélénium, th, th. C. photocellule. Acide C. Verre C.
sélénium(lat. Sélénium), un élément chimique du groupe VI du système périodique. Le nom vient du grec selēnē - lune. Forme plusieurs modifications. Le sélénium gris le plus stable - cristaux, densité 4,807 g / cm 3, t pl 221°C. Il est dispersé dans la nature, accompagne le soufre, extrait des déchets (boues) lors de la purification électrolytique du cuivre. Un semi-conducteur qui a des propriétés photoélectriques. Les cellules photoélectriques au sélénium sont utilisées dans divers appareils, tels que les compteurs d'exposition photoélectriques. Tous les composés de sélénium sont toxiques.
SÉLÉNIUMSÉLÉNIUM (sélénium latin, du grec Selene - Lune), Se, se lit "sélénium", un élément chimique de numéro atomique 34, masse atomique 78,96. Le sélénium naturel est composé de six isotopes stables : 74 Se (0,87 % en masse), 76 Se (9,02 %), 77 Se (7,58 %), 78 Se (23,52 %), 80 Se (49,82 %) et 82Se (9,19 %). Rayon atomique 0,160 nm. Rayon ionique (numéro de coordination 6) Se 2– - 0,184 nm, Se 4+ - 0,069 nm et Se 6+ - 0,056 nm. Énergies d'ionisation séquentielle 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 et 68,3 eV. Il se situe dans le groupe VIA dans la 4e période du tableau périodique des éléments. Chalcogène (cm. CHALCOGÈNES). Configuration de la couche électronique externe 4 s 2
4p 4
. États d'oxydation : -2, +2, +4, +6 (valences II, IV, VI). Electronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 2,40.
Historique de la découverte
Le sélénium a été découvert en 1817 par le chimiste suédois J. J. Berzelius (cm. BERZELIUS Jens Jacob) dans les boues des chambres de plomb d'une des usines d'acide sulfurique. Les propriétés se sont avérées similaires à celles découvertes en 1782 par M. G. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) tellure (cm. TELLURE).
Être dans la nature
Le sélénium est un oligo-élément rare. Le contenu dans la croûte terrestre est de 1,4 10 -5% en poids. Les séléniures sont presque toujours isomorphes aux sulfures correspondants, on les trouve généralement dans la nature comme impureté dans les sulfures correspondants (dans la pyrite de fer (cm. pyrites) FeS 2 , chalcopyrite (cm. chalcopyrite) CuFeS 2, mélange de zinc (cm. sphalérite) ZnS).
Les minéraux de sélénium sont très rares, parmi lesquels : la berzelianite Cu 2 Se, la thiemannite HgSe, la naumanite Ag 2 Se, la chalcoménite CuSeO 3 2H 2 O. Le sélénium natif est rare dans la nature.
Reçu
Les principales sources de sélénium sont les poussières formées lors de la cuisson des sulfures contenant du sélénium et les boues des chambres de plomb.
Après traitement des boues avec de l'acide sulfurique concentré contenant du nitrate de sodium, le sélénium passe en solution, formant l'acide séléneux H 2 SeO 3 et, partiellement, l'acide sélénique H 2 SeO 4 . L'acide sélénique, lorsqu'il est chauffé avec de l'acide chlorhydrique, est réduit en acide séléneux. Ensuite, le dioxyde de soufre gazeux SO 2 est passé à travers la solution résultante d'acide séléneux
H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O \u003d Se + 2H 2 SO 4
un précipité rouge de sélénium élémentaire précipite.
Pour la purification, le sélénium est ensuite brûlé dans de l'oxygène saturé de vapeurs d'acide nitrique fumant HNO 3 . Dans ce cas, le dioxyde de sélénium pur SeO 2 est sublimé. A partir d'une solution de SeO 2 dans l'eau, après addition d'acide chlorhydrique, le sélénium est à nouveau précipité en faisant passer du dioxyde de soufre gazeux à travers la solution.
Le sélénium résultant est refondu, la masse fondue est filtrée à travers de la fibre de verre ou du charbon actif et soumise à une distillation sous vide ou à une rectification dans une atmosphère inerte.
Proprietes physiques et chimiques
Le sélénium est un non-métal gris et cassant avec un éclat métallique.
A pression atmosphérique, il existe plusieurs dizaines de modifications du sélénium. Le plus stable est le sélénium gris, g-Se, avec un réseau hexagonal ( un= 0,436388nm, c= 0,495935nm). Point de fusion 221°C, point d'ébullition 685°C, densité 4,807 kg/dm 3 . La masse volumique du sélénium liquide à 221°C est de 4,06 kg/dm 3 . Le sélénium gris est obtenu à partir d'autres formes par chauffage prolongé et refroidissement lent de la masse fondue ou de la vapeur de sélénium. Sa structure est constituée de chaînes hélicoïdales parallèles.
Trois modifications du sélénium cristallin rouge à réseau monoclinique ont été isolées à partir de solutions de sélénium dans CS 2 . a-Se rouge orangé, un= 0,9054nm, b= 0,9083nm, c\u003d 1,1601 nm, angle b \u003d 90,81 °, point de fusion 170 ° C, densité 4,46 kg / dm 3.
b-Se rouge foncé, un= 1,285nm, b= 0,807nm, c\u003d 0,931 nm, angle b \u003d 93,13 °, point de fusion 180 ° C, densité 4,50 kg / dm 3.
g-se rouge, un= 1,5018nm, b= 1,4713nm, c\u003d 0,8789 nm, angle b \u003d 93,61 °, densité 4,33 kg / dm 3. Le sélénium rouge contient des molécules cycliques Se 8 .
Lorsque l'acide séléneux est réduit ou que la vapeur de sélénium est rapidement refroidie, du sélénium rouge amorphe se forme. Le sélénium rouge amorphe ne diffère d'une autre modification du sélénium vitreux amorphe que par la taille de ses microparticules constitutives. La densité du sélénium rouge est de 4,28 kg/dm 3 .
A 27 MPa, une modification cubique du sélénium a été obtenue. Gray g-Se est un semi-conducteur à conductivité de trou, la bande interdite est de 1,8 eV. Conduit très mal l'électricité dans l'obscurité. Lorsqu'il est éclairé, la conductivité électrique augmente des milliers de fois.
Le sélénium est réactif. Lorsqu'il est chauffé à l'air, il brûle pour former un SeO 2 cristallin incolore :
Se + O 2 \u003d SeO 2.
Avec du fluor (cm. FLUOR),
chlore (cm. CHLORE) et brome (cm. BROME) le sélénium réagit à température ambiante. Avec de l'iode (cm. IOD) le sélénium fusionne, mais ne forme pas d'iodures. Au dessus de 200°C, le sélénium réagit avec l'hydrogène (cm. HYDROGÈNE) avec formation de séléniure d'hydrogène H 2 Se. Lorsqu'il est chauffé, il réagit avec les métaux, formant des séléniures.
Il interagit également avec l'eau lorsqu'il est chauffé :
3Se + 3H 2 O \u003d 2H 2 Se + H 2 SeO 3.
Le sélénium ne réagit pas avec les acides non oxydants et dilués. Au soufre concentré (cm. ACIDE SULFURIQUE) Le sélénium réagit avec l'acide à froid (la couleur des solutions contenant des cations polymères Se 8 + est verte). avec le temps, les cations Se 8 + passent en Se 4 2+ et la solution devient jaune.
Le sélénium réagit lorsqu'il est chauffé avec de l'acide nitrique, avec formation d'acide sélénieux H 2 SeO 3 :
3Se + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 SeO 3 + 4NO.
Lors de l'ébullition dans des solutions alcalines, le sélénium disproportionne :
3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O.
Si le sélénium est bouilli dans une solution alcaline à travers laquelle de l'air ou de l'oxygène passe, des solutions rouge-brun contenant des polyséléniures se forment:
K 2 Se + 3 Se = K 2 Se 4
Le sélénium réagit avec les sulfures et les polysulfures pour former des thioséléniures. Lorsque le sélénium est chauffé avec des solutions de Na 2 SO 3 et KCN, les réactions suivantes se produisent :
Na 2 SO 3 + Se \u003d Na 2 SSeO 3;
KCN + Se = KSeCN.
Agents oxydants forts (ozone (cm. OZONE) O 3, fluor (cm. FLUOR) F 2) oxyder le sélénium en Se +6 :
Se + O 3 \u003d SeO 3,
Se + 3F 2 = SeF 6 .
Application
Le Se amorphe fait partie des couches photosensibles en xérographie (cm. XÉROGRAPHIE) et imprimantes laser. Le Se gris est utilisé dans la fabrication de diodes, de photorésistances, etc. Le sélénium est un pigment pour les verres, un additif à l'acier, un additif au soufre lors de la vulcanisation, pour produire des catalyseurs, des herbicides, des insecticides et des médicaments.
Action physiologique
Oligo-élément (fraction massique dans le corps 10–5–10–7%).
Le sélénium pénètre dans le corps humain avec de la nourriture (55-110 mg par an). Concentré dans le foie et les reins. À fortes doses, il s'accumule principalement dans les ongles et les cheveux, qui sont à base d'acides aminés soufrés. Les atomes de sélénium remplacent les atomes de soufre :
R–S–S_–R + 2Se = R–Se–Se_–R + 2S
De petites quantités de sélénium devraient être trouvées dans l'alimentation des poulets, des veaux, des agneaux et des lapins. Le sélénium fait partie des centres actifs des enzymes : formiate déshydrogénase, glutathion réductase et glutathion peroxydase, dont le centre actif contient un résidu d'acide aminé - la sélénocystéine :
Le sélénium est capable de protéger le corps contre l'empoisonnement au mercure ( cm.) et le cadmium (cm. CADMIUM) car cela les relie. Il existe une association entre une alimentation riche en sélénium et une faible mortalité par cancer.
Les vapeurs de sélénium sont toxiques. Le MPC du sélénium amorphe dans l'air est de 2 mg / m 3, SeO 2, Na 2 SeO 3 - 0,1 mg / m 3. La limite de concentration maximale de sélénium dans l'eau est de 0,01 mg/m 3 .
Dictionnaire encyclopédique. 2009 .
Synonymes:Voyez ce qu'est "sélénium" dans d'autres dictionnaires :
- (nouveau lat.) Un métalloïde apparenté au soufre et au tellure. Dictionnaire des mots étrangers inclus dans la langue russe. Chudinov, A.N., 1910. Le SÉLÉNIUM, un métalloïde semblable au soufre et au tellure, est très courant ; extrait de la pyrite de fer et de la blende, dans laquelle ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe
Sélénium- Le sélénium, assez proche du soufre, existe en plusieurs variétés : a) sélénium amorphe sous forme de paillettes rougeâtres (couleur sélénium) ; b) sélénium vitreux, mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité. Il a un pli brillant de brun ou ... ... Terminologie officielle
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- (Sélénium), Se, élément chimique du groupe VI de la classification périodique, numéro atomique 34, masse atomique 78,96 ; fait référence aux chalcogènes; gris ou rouge non métallique, mp 221shC ; semi-conducteur. Le sélénium est utilisé dans les cellules photoélectriques, la xérographie, etc. ... ... Encyclopédie moderne
Le sélénium est un élément chimique de numéro atomique 34 dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, désigné par le symbole Se (lat. Sélénium), un non-métal noir cassant brillant à la rupture (forme allotropique stable, forme instable - rouge cinabre).
Histoire
L'élément a été découvert par J. Ya. Berzelius en 1817. Le nom vient du grec. σελήνη - Lune. L'élément est nommé ainsi en raison du fait que dans la nature, il s'agit d'un satellite du tellure chimiquement similaire (du nom de la Terre).
Reçu
Des quantités importantes de sélénium sont obtenues à partir des boues de production d'électrolyte de cuivre, dans lesquelles le sélénium est présent sous forme de séléniure d'argent. Appliquer plusieurs méthodes d'obtention : torréfaction oxydative avec sublimation de SeO 2 ; chauffage de la boue avec de l'acide sulfurique concentré, oxydation des composés de sélénium en SeO 2 avec sa sublimation ultérieure ; frittage oxydatif avec de la soude, conversion du mélange résultant de composés de sélénium en composés de Se(IV) et leur réduction en sélénium élémentaire par action de SO 2 .
Propriétés physiques
Le sélénium solide a plusieurs modifications allotropiques. La modification la plus stable est le sélénium gris. Le sélénium rouge est une modification amorphe moins stable.
Lorsque le sélénium gris est chauffé, il donne une masse grise et, en chauffant davantage, il s'évapore avec formation de vapeurs brunes. Avec un refroidissement brusque de la vapeur, le sélénium se condense sous la forme d'une modification allotropique rouge.
Propriétés chimiques
Le sélénium est un analogue du soufre et présente des états d'oxydation −2 (H 2 Se), +4 (SeO 2) et +6 (H 2 SeO 4). Cependant, contrairement au soufre, les composés de sélénium à l'état d'oxydation +6 sont les agents oxydants les plus puissants, et les composés de sélénium (-2) sont des agents réducteurs beaucoup plus puissants que les composés soufrés correspondants.
Une substance simple - le sélénium est beaucoup moins actif chimiquement que le soufre. Ainsi, contrairement au soufre, le sélénium n'est pas capable de brûler tout seul dans l'air. Il est possible d'oxyder le sélénium uniquement avec un chauffage supplémentaire, au cours duquel il brûle lentement avec une flamme bleue, se transformant en dioxyde de SeO 2. Avec les métaux alcalins, le sélénium ne réagit (très violemment) qu'en fusion.
Contrairement au SO 2, le SeO 2 n'est pas un gaz, mais une substance cristalline très soluble dans l'eau. L'obtention de l'acide séléneux (SeO 2 + H 2 O → H 2 SeO 3) n'est pas plus difficile que l'acide sulfureux. Et en agissant dessus avec un agent oxydant fort (par exemple, HClO 3), ils obtiennent de l'acide sélénique H 2 SeO 4, presque aussi fort que l'acide sulfurique.